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et demeure à l'état amorphe, dans le milieu où il s'est formé, sans qu'aucun com- 

 mencement de cristallisation puisse être constaté au bout de plusieurs jours, et si 

 on lave par décantation le précipité avec de l'eau refroidie et contenant en dissolu- 

 tion de rin'drogène sulfuré, en évitant l'accès de l'air, de telle sorte que les trans- 

 formations qui pourront être observées ne puissent être attribuées à une perte d'hy- 

 drogène sulfuré, ou à une oxydation, le précipité disparaît tout entier, à un moment 

 donné, soit qu'il soit soluble dans un grand volume d'une solution d'hydrogène sul- 

 furé, soit qu'il passe à l'état colloïdal, ainsi qu'il a été dit par certains auteurs (nous 

 reviendrons prochainement sur ce fait) ; mais on constate, si le précipité primitif est 

 assez considérable, et si le lavage dure un temps suffisant, que la partie qui reste 

 dans le fond du vase se transforme lentement, et contient, même avant que le lavage 

 soit complet, une certaine proportion de sulfure insoluble dans une quantité de 

 sulfhydrate de sulfure de sodium supérieure à celle dans laquelle il pouvait se dis- 

 soudre complètement au début. Cette influence du lavage qui détermine ainsi une 

 cristallisation du sulfure de zinc, malgré la dilution résultant de ce lavage et la dispa- 

 rition des sels étrangers qui ne peuvent que faciliter cette cristallisation, peut être 

 expliquée par la diminution progressive de l'alcalinité de la liqueur. 



» Le sulfure de zinc, même après cette transformation, se redissout complètement 

 à un moment donné, dans l'eau chargée d'hydrogène sulfuré. 



;> Dans une prochaine Note, nous montrerons que la nature du préci- 

 pité de sulfure de zinc dépend de celle du composé de zint dissous dans 

 la liqueur primitive. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le chlorobromure et le bromure de carhonyle. 

 Note de M. A. Besson, présentée par M. Troost. 



« Diverses tentatives infructueuses ont été laites en vue d'obtenir le 

 bromure de carbonyle COBr- correspondant au chlorure COCP : CO ne se 

 combine pas directement avec le brome dans les conditions oîi la combi- 

 naison a lieu avec Cl et les essais d'oxyilation ménagée du broiiioforme ou 

 de bromures de carbone semblent avoir échoué. J'avais tenté aussi une 

 oxydation de ce genre en faisant réagir l'ozone sur le chlorobromure 

 C^Cl^Br^, mais comme produits volatils, je ne pus que constater la forma- 

 tion de Br et COCl^ (^Comptes rendus, 25 juin 1894)- 



» Le bromure d'ahmiiniiun se dissout aboiidainment dans COCl- li- 

 quide; les tubes scellés étant exposés à la lumière solaire pendant plusieurs 

 jours en été, ou chauffés à une température variant de ioo°-i5o°, on con- 

 state que le liquide se teinte de brome, et, à l'ouverture, il se dégage de 

 l'oxyde de carbone; une légère élévation de lempératin-e permet de clias- 



