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 ser l'excès de COCl^, mais, dès que la température s'élève vers do", il dis- 

 tille du brome qui renferme une petite quantité d'un composé dont l'odeur 

 rappelle celle de i'oxychlorure ; après destruction du brome par le mercure 

 ou par l'éthylène, afin de ne pas faire intervenir le mercure qui pouvait 

 détruire le produit cherché, celui-ci étant en quantité négligeable. J'attri- 

 buai, dés cette époque, l'échec de cet essai à l'existence de combinaisons 

 entre APCl" ou Al-Br* avec COCl^. Do pareilles combinaisons existent, en 

 effet, et M. Perrier, qui s'occupe de composés de ce genre, a obtenu une 

 combinaison de APCl' et COCl" qu'il décrira prochainement. 



» Je songeai alors à remplacer Al- Br° parBBr% dont les propriétés bro- 

 murantes vis-à-vis des composés chlorés sont du même ordre, el j'ai ob- 

 tenu les deux produits de substitution bromes que l'on peut prévoir : 

 COClBr etCOBr=. 



» On chauffe pendant une dizaine d'heures à iSo", en tubes scellés résistants, BBr' 

 avec la moitié de son poids de COCI^. La température ne doit guère dépasser r5o°, 

 car si elle se maintient quelque temps vers 200°, les tubes, forlement colorés par du 

 brome, renferment de l'oxyde de carbone sous forte pression; si, au contraire, on n'a 

 pas dépassé i5o°, le liquide contenu dans les tubes est fort peu coloré. A l'ouverture 

 des tubes, on constate que presque tout le chlorure de carbonyle a disparu, mais qu'un 

 composé volatil du bore, colorant la flamme en vert, a pris naissance. 



» Le produit de la réaction de i2oe'BBr^ et 6o5''COCl^ a été soumis à trois fraction- 

 nements successifs avec tube Le Bel à quatre boules et à une température extérieure 

 de 0°. Mais ceux-ci faits de 10° en 10° menaçant de se prolonger, on a eu recours, pour 

 mener à bien la séparation, à la réaction qu'exerce l'eau sur les composés halogènes 

 du bore qui est violente, tandis que, par analogie avec COCI-, on pouvait prévoir 

 qu'elle serait également lente sur ses dérivés bromes. 



» Des prises d'essai, projetées dans l'eau froide, montrèrent que les 

 premières fractions étaient formées de chlorure de bore presque pur, 

 mais les fractions 3o°-4o° et 6o"'-70° renfermaient des quantités notables 

 d'un liquide lentement décomposable par l'eau froide. Ces Iractions turent 

 alors versées avec précaution, pour éviter les projections qui accompagnent 

 la décomposition par l'eau de BCP et BBr% dans une dissolution d'hypo- 

 sulfite de sodium ilans laquelle nageaient des fragments de glace. Il se ras- 

 semble au fond de l'entonnoir à robinet un liquide débarrassé de brome 

 par l'hyposulfite; on le laisse écouler et on le redistille. 



1° La fraction So^-^o" a fourni ainsi un liquide distillant de 35'>-37'>, de com- 

 position COGlBr. Décomposé par l'eau, on a pesé la somme des poids AgCI + AgBr 



