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contact de l'oxygène avec le laccol qu'il renferme, mais aussi de l'action 

 d'une substance diastasique particulière à ce latex, et que j'ai désignée 

 sous le nom de laccase. 



)) J'ai montré, en même temps, que le laccol se rapproche, par l'en- 

 semble de ses réactions, de certains phénols polyatomiques. Tel qu'on 

 l'extrait du latex, il possède d'énergiques propriétés rubéfiantes et son 

 maniement est très dangereux. C'est même pourquoi je n'ai pu déterminer, 

 à cette époque, le rôle exact de la nouvelle diastase, ni, par conséquent, 

 le genre de transformation subie par le laccol sous l'influence de l'oxy- 

 gène et de la laccase. Néanmoins, comme toutes les diastases antérieure- 

 ment étudiées ne produisaient que des hydratations et des dédoublements, 

 je leur avais tacitement assimilé celle de l'arbre à laque, et j'avais émis 

 l'hypothèse que la transformation du laccol comprenait deux phases : 

 l'oxygène agissant durant la première et la laccase pendant la seconde. 



)) Depuis, j'ai observé que le laccol, naturellement oxydable, absorbe 

 l'oxygène beaucoup plus vite et en plus grande quantité en présence de 

 son ferment. Ce fait ne peut être expliqué sans admettre que la laccase est 

 l'agent provocateur de roxydation. 



» Pour vérifier l'exactitude de cette importante proposition et bien 

 faire ressortir le rôle inattendu de la laccase, j'ai fait réagir cette substance 

 sur une série de corps voisins du laccol, mais mieux connus et d'un em- 

 ploi inoffensif. Les résultats obtenus, typiquement les mêmes avec tous 

 les phénols polyatomiques que j'ai examinés, ont été particulièrement nets 

 avec l'hydroquinone et lepyrogallol. 



» Voici le mode opératoire auquel je nie suis arrêté : dans un ballon à robinet, te- 

 nant le vide, on fait passer, par aspiration, un volume connu de la solution du corps 

 en expérience, et l'on stérilise le tout par la chaleur. Après refroidissement, ou aspire 

 un peu de solution de laccase, préparée aussi aseptiquement que possible, puis on 

 plonge le ballon dans un bain d'eau. Quand l'équilibre de température est atteint, on 

 laisse rentrer l'air. Celui-ci occupe alors tout l'espace libre du ballon, à la tempéra- 

 ture de l'eau et à la pression correspondant à celle du moment. On ferme le robinet, 

 on relie le col du ballon à la pompe à mercure et l'on fait le vide dans la canalisation. 

 On ouvre alors le robinet et l'on extrait les gaz contenus dans le ballon, pour en dé- 

 terminer le volume. Comme il n'a pas fallu beaucoup de temps pour faire cette ex- 

 traction de gaz, il suffit de laisser une deuxième fois le ballon en communication avec 

 l'atmosphère pour qu'il y rentre exactement le même volume d'air qu'on en avait ex- 

 trait, à la même température et à la même pression. On ferme bien le ballon avant de 

 le sortir du bain; il n'y a plus qu'à le mettre en agitation continue, à l'aide d'un mo- 

 teur hydraulique. A la fin de l'expérience, on opère l'extraction des gaz etleur analyse. 



» Quand on emploie l'hydroquinone, en présence de laccase, on voit 



