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ci'oi', abandonnées pendant dix-huit mois an contact d'une solution de 

 sulfure de sodium saturée de soufre, à la température ordinaire et en tube 

 scellé, ne sont pas altérées par cette liqueur. 



)) Quand on remplace le sulfure de sodium par celui de potassium, on 

 observe des faits analogues; mais le sulfure de potassium, beaucoup plus 

 soluble dans l'eau que celui de sodium, donne naissance à des sels doubles, 

 bien plus solubles, eux aussi, que ceux formés avec le sodium et plus 

 difficiles à isoler purs. Lorsqu'on dissout du sulfure d'or dans un très léger 

 excès de sulfure de potassium, on obtient le plus souvent un résidu d'or 

 métallique, qu'on opère à froid ou à la température de 3o° à 4o°; la liqueur 

 fdtrée, évaporée dans le vide, se concentre jusqu'à devenir un épais 

 sirop rouge duquel se déposent enfin des cristaux, qu'on peut débar- 

 rasser de leur eau-mère en les déposant sur une plaque de porcelaine 

 bien sèche et à l'abri de l'humidité : ce sont des aiguilles jaune d'or, déli- 

 quescentes, attirant avec rapidité la vapeur d'eau atmosphérique, et très 

 solubles dans l'eau, qu'elles colorent en jaune; la lumière leur fait subir 

 une altérations uperficielle, qui les rend grises à la surface, et leur composi- 

 tion peut être représentée par la formule Au'S, 4K."S-, 12H-O. Quanta 

 l'eau-mère, elle se prend en masse quand on la concentre dans le vide, et 

 il ne s'en sépare pas d'autre composé défini. 



» Enfin, le monosulfure de potassium, mis en contact avec un excès de 

 sulfure d'or, lui enlève du soufre et sépare de l'or métallique; les choses 

 se passent tout à fait comme avec le sulfure de sodium; et le sulfure de po- 

 tassium, saturé de soufre, est, aussi bien que celui de sodium, dénué d'ac- 

 tion à froid, et sur le sulfure d'or, et sur l'or que l'on maintient en contact 

 avec lui. » 



CHIMIE. — Sur une mélhode pour déterminer la cristallisation des précipités. 

 — Sulfures de zinc et de manganèse, hydrate d'oxyde de cuivre. Note 

 de M. A. YiLLiERS, présentée par M. H. Moissan. 



« Nous avons montré précédemment (p. 188) que la vitesse de trans- 

 formation et la température de transformation du sulfure de zinc amorphe 

 dépendent, non seulement de la composition du milieu dans lequel on a 

 produit la précipitation du sulfure, mais encore des variations éprouvées 

 par ce milieu après cette précipitation. Tandis qu'un abaissement de tem- 

 pérature retarde cette transformation, toute cause qui peut produire un 



