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logues à celles dans lesquelles se produit le plus facilement la transfor- 

 mation du sulfure de zinc. On doit prendre une solution d'un sel de man- 

 ganèse, de chlorure par exemple, très diluée, afin que la congélation soit 

 aussi complète que possible, et la précipiter par un très léger excès de 

 sulfhydrate d'ammoniaque. Le liquide étant congelé et maintenu à quelques 

 degrés au-dessous de zéro, la transformation se produit d'une manière com- 

 plète du jour au lendemain. 



» Nous ferons remarquer que, dans les mêmes milieux, la même trans- 

 formation obtenue ainsi à quelques degrés au-dessous de zéro ne peut 

 être produite par l'action de la chaleur qu'à une température supérieure 

 à 3oo°. 



» Hydrate d'oxyde de cuivre. — On connaît l'oxyde de cuivre hydraté 

 sous plusieurs états. Précipité par un alcali d'une dissolution d'un sel de 

 cuivre tel que le sulfate, il est amorphe, d'une couleur bleue légèrement 

 mélangée de vert, et assez instable. Dans des conditions qui ont été étu- 

 diées par plusieurs auteurs et surtout par M. D. Tommasi {Bull, de la Soc. 

 chim., 1882, t. XXXVII, p. 197), et sur lesquelles nous reviendrons, il se 

 transforme en oxyde noir. 



» Mais l'oxyde bleu et l'oxyde noir peuvent eux-mêmes exister sous 

 plusieurs états représentant des condensations différentes. Nous étudie- 

 rons plus tard les conditions dans lesquelles se produisent ces transfor- 

 mations successives, conditions qui sont semblables à celles que nous 

 avons trouvées dans l'étude du sulfure de zinc. Nous nous bornerons 

 aujourd'hui à indiquer une transformation du sulfure de cuivre bleu, que 

 l'on peut déterminer par la méthode précédente. 



<) M. Peligot {Ann. de Ch. et de Phys., 3^ série, t. LXIII, p. 347 '■< i86[) 

 a déjà obtenu, en précipitant par l'eau ou par un alcali, dans certaines 

 conditions, certains sels de cuivre ammoniacaux, un oxyde de cuivre 

 CuOHO, différant de l'oxyde bleu ordinaire par son état cristallisé, sa 

 belle coloration bleu turquoise et sa très grande stabilité, qui le rendent 

 propre à des applications industrielles. 



» Ce corps peut être préparé très facilement par la transformation de 

 l'hydrate ordinaire. Si, en effet, on prépare ce dernier à froid, en préci- 

 pitant une solution peu concentrée de sulfate de cuivre par un léger excès 

 de soude, et lavant le précipité avec de l'eau glacée, l'oxyde ainsi obtenu 

 se présente au microscope sous l'aspect d'une masse complètement amorphe 

 n'exerçant aucune action sur la lumière polarisée. Si l'on congèle le li- 

 quide qui contient en suspension le précipité, et si l'on maintient la tem- 



