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 avec la relation (3), on obtient 



T — T — ■-' Tî-T -■'_ P 

 " ~' E "?7 Too ÏT^^' 



et à la limite 



» Si Mj est le poids moléculaire du corps dissous, n le nombre de molé- 

 cules dissoutes dans loo^"^ de dissolution; si A = R^M, constante molécu- 



laire des £;az ; comme y;— — 0,01088, on a 



^ ' Ex 100 " ' 



rT-12 

 T„ — T = z X 0,0 [ (188 ." n. 







relation ne différant de celles de MM. Van t'Hoff et Duhem que par la 

 signification de n. 



» II. Diminution rela/ive de la tension de vapeur. — De la relation (4) 

 et des deux derniers membres de la relation (3), on obtient 



F — / _ . R, s _ .M, s _ . M, 

 F Rf 100 Mj 100 100 ' 



formule différente de celles de Wûllner et de M. Raoult. 



» Cette formule, établie seulement au point de congélation, ne sera ap- 

 plicable, à d'autres températures, qu'aux dissolutions suivant la loi de 

 Babo. 



» Remarques. — i*" Avec les mêmes relations (i), (2) et (3) on aurait 

 pu d'abord trouver la relation entre la diminution relative de la tension 

 de vapeur et la concentration à toutes les températures et en déduire celle 

 de l'abaissement du point de congélation; il n'eût pas été nécessaire de 

 faire intervenir la loi de Babo. Ceci montre que si la relation de M. Van 

 t'Hoff est vraie au point de congélation (voisin de T„), elle ne peut être 

 appliquée à d'autres températures qu'aux dissolutions suivant la loi de 

 Babo. 



» Or, on sait que la loi de Babo n'est pas générale, même pour les 

 dissolutions étendues; d'autre part, sa vérification directe pour ces disso- 

 lutions manque de précision, ainsi que M. Dieterici l'a montré : j'espère 

 que mes recherches crvoscopiques seront utiles à ce point de vue. 



» 2° Je rappelle que j'ai trouvé expérimentalement que, pour les dissolu- 

 tions étendues de NaCl,RCl. RBr l'abaissement du point de congélation 

 est, à la limite, proportionnel au poids du sel dissous dans loo^"' de dissolu- 



