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tion, et que l'abaissement moléculaire croît à partir de o". Si avec les nom- 

 bres que j'ai donnés on calcule l'abaissement produit, soit par i molécule 

 de >faCl dans iooo'^'"de dissolution, comme M. Arrhénius, soit par i mo- 

 lécule dans loo^"" d'eau, comme M. Raoult, on trouve que l'abaissement 

 moléculaire décroît d'abord, à partir de o°, puis croît ensuite. Mais il n'en 

 résulte pas nécessairement que NaCl soit dissocié en ses ions, dans ses 

 dissolutions étendues (Arrhénius), ni que ces dissolutions étendues aient 

 une constitution spéciale (Raoult). Alors, la détermination de l'abaisse- 

 ment moléculaire entre — 2° et — 4" perd toute signification précise ('). « 



PHYSICO-CHIMIE. — Sur rabaissement du point de congélation des dissolu- 

 tions très diluées. Note de M. A. Leduc, présentée par M. Lip()mann. 



« La récente Note de M. Ponsot (') a mis en lumière une fois de plus 

 les divergences considérables que présentent les résultats obtenus par les 

 divers expérimentateurs relativement au point de congélation des dissolu- 

 tions très étendues. La principale cause de ces divergences réside dans la 

 petitesse des abaissements de la température de congélation qu'il s'agit 

 de mesurer : l'erreur relative devient énorme lorsque ces abaissements 

 descendent au-dessous du centième de degré. 



» 1. Détermination des abaissements moléculaires limites. — En raison de 

 l'intérêt qui s'attache à l'étude des dilutions extrêmes, je me suis proposé 

 de réduire considérablement cette erreur en remplaçant la mesure de 

 variations de température très faibles par celle de pressions relativement 

 considérables. 



» Supposons, pour fixer les idées, qu'il s'agisse d'une solution aqueuse. 

 Ajustons le tube à essai qui la renferme (^) sur l'un des orifices d'un réci- 

 pient où l'on peut comprimer im mélange intime de glace pure râpée, soi- 

 gneusement privée d'air, et d'eau distillée. Un regard en face duquel on 

 amène la partie inférieure du tube à essai permet de surveiller, au moven 

 d'un microscope approprié, ce qui se passe dans la dissolution. Celle-ci 

 est d'ailleurs convenablement agitée. 



» Nous désignerons en général par T la température absolue de congé- 

 lation normale du dissolvant pur (2^3" dans le cas présent) et par T — ST 



(') Laboratoire des recherches physiques de la Sorboniie, i5 février 1894. 



('■') Comptes rendus, 11 février iSgS. 



( ') La hauteur du liquide dans le tube ne de\ra pas dépasser 5"'". 



