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celle de la solution contenant, pour loo*' de dissolvant, F»' d'un corps 

 dont le poids moléculaire est M. 



» Soit encore SF l'excès de pression (par rapport à la pression atmo- 

 sphérique normale) qui provoque la fusion de la glace à la température 

 T — ST, c'est-à-dire à âT au-dessous du zéro centigrade usuel. Pour ame- 

 ner le mélange de glace et d'eau, et par suite notre dissolution, à la tempé- 

 rature de congélation de celle-ci, il suffit d'exercer sur ce mélange un 

 excès de pression SF. 



» Tant que la pression est insuffisante, des parcelles de glace intro- 

 duites dans la dissolution y fondent; si elle est trop forte, ces mêmes 

 parcelles déterminent la formation d'aiguilles de glace plus ou moins 

 abondantes. Il est donc facile de saisir exactement le point décongélation. 



» L'avantage de cette méthode saule aux yeux. On sait, en effet, qu'un 

 excès de pression d'une atmosphère produit un abaissement ST un peu 

 inférieur à o^.oo^ô, de sorte qu'une erreur de i°"° sur la colonne de 

 mercure mesurant SF correspondrait à une erreur sur ST inférieure à un 

 cent-millième de degré. Une pareille précision dépasse celle que l'on peut 

 se proposer d'atteindre utilement. On peut donc dire que l'erreur sur ST 

 est pratiquement éliminée, et que tous les soins doivent porter sur le titrage 

 des dissolutions. 



» Ajoutons que l'on peut, par cette méthode, faire varier lentement ou 

 rapidement la température de l'enceinte et de l'éprouvette entre o° et 

 quelques centièmes de degré au-dessous de o°, et la maintenir rigoureu- 

 sement constante pendant tout le temps désirable. 



» 2. Calcul de^F. — Proposons-nous maintenant d'établir la relation 

 qui existe entre l'excès de pression SF et la concentration de la dissolution. 



» Si l'on désigne par nj la force attractive connue sous le nom de pres- 

 sion osmotique, par u le volume spécifique du dissolvant pur à l'état solide, 

 par u' le volume spécifique du dissolvant pur à l'état liquide, parL sa cha- 

 leur de fusion, et par E l'équivalent mécanique de la calorie , on a les deux 

 relations connues 



(0 



(2) 



On en déduit 



ST _ u"T 



ro" ~ EL ' 



L (/' — Il SF 



T E — 8T 



(3) lY^u —- 



u — u 

 C. K., 1S95, I" Semestre. (T. CXX, N' 8.) oS 



