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« Le ierro-cvaiuire donne u\\ précipité blanc qui s'altère immcdiale- 

 ment au contact de l'air en donnant une dissolution bleu-verdàlre. 



» Le sulfocvanure de potassium ne donne rien si le sel est parfaitement 

 pur et si l'on opère à l'aigri de l'air. 



» Ces quelques réactions semblent démontrer nettement que dans ces 

 composés le fer s'v trouve au minimum. 



« Je pense que ces corps doivent être identiques à celui qu'obtenait 

 Graham en saturant de gaz nitreux une dissolution alcoolique de cblorure 

 ferreux. D'après lui, en effet, une telle dissolution contenant 17 pour 100 

 de chlorure ferreux absorberait vingt-trois fois son volume de gaz. La 

 teneur en bioxvde d'azote du composé en dissolution serait pour 100 de 

 17,5 environ, nombre voisin de celui fourni par l'analyse du corps 

 FeClUzO. 



» Quant au cor|)s obtenu par Peligot, en dissolution aqueuse, il ren- 

 fermerait à peu près moitié moins de bioxyde d'azote. 



•» 11 est intéressant de constater qu'en partant du chlorure ferrique, on 

 obtient, comme je viens de le montrer, un corps bien cristallisé et par 

 conséquent bien défini ; tandis que Graham et Peligot, partant du chlorure 

 ferreux, n'ont pu obtenir que des composés en dissolution ('). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'aldéhyde formique sur le chforhydrale 

 d'hvdroxYlamine et le chlorhydrate de fnonomélhylamine. Note de 

 MM. A. BnociiKT et R. Cambikr, présentée par M. Friedel. 



« 1" Cldoi'hyilialc d' liYtlroxylamine. — Si ilans une solution titrée de clilorh3'- 

 drate d'hydroxylamine ou verse un excès d'aldéhyde formique, le liquide devient 

 fortement acide et il est facile de s'assurer, au moyen du méthylorange et d'une so- 

 lution titrée de soude, que dans cette liqueur tout l'acide chlorhydrique du chlorhy- 

 drate est à l'état libre ; il ne reste plus trace de chlorhydrate d'hydroxylamine. Si, 

 au contraire, nous employons un excès de ce dernier sel par rapport à l'aldéhyde 

 formique, le même dosage acidimétrique nous montre que la quantité d'acide chlor- 

 hvdrique mis en liberté est proportionnelle à la quantité d'aldéhyde, molécule à mo- 

 lécule, suivant l'équation 



Az H'O . H Cl -h ClI-0 = Cll^ : A7.OH + H^O -h HCl. 



Ce simple titrage, dont la (in est nettement indiquée par le méthylorange, nous a 

 fourni une très bonne méthode pour le dosage des solutions de formaldéhyde (^). 



(') Travail du Laboratoire d'enseignement et de recherches de la Sorbonne. 



(-) Nous ferons remarquer que l'hydroxylamine étant neutre à la phtaléine, mais 



