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 sanl agir l'aldéhyde fonuiqiie sur les bases primaires et secondaires, obtint 

 les deux séries de corps 



R - Az = CH^ et ( R . R. Az)-' = CH=. 



» C'est ainsi que, par l'action de l'aldéhyde formique sur la méthylamine, 

 il prépara le corps qui nous occupe, bouillant, d'après lui, à i6G" et répon- 

 dant à la formule simple CH^ — Az = CH^ dont il détermina la densité de 

 vapeur (trouvé, i,52; théorie, i,49) par ^'■^ méthode d'Hofmann dans la 

 vapeur d'aniline. 



» Il nous a semblé de prime abord impossible que le point d'ébullition de la base 

 CH^Az = CH* fût de i66°, alors que la dimélhylamine, qui n'en diffère que par H-, 

 distille à -H 7°, une liaison élhylénique ne produisant pas, en général, une semblable 

 différence; d'autre part, la aiélhvlènediuiétliylamine beaucoup plus complexe 



(ClP)-Az — GH2-Az(aP)' 



distille, suivant le même auteur, à 85°; nous avons donc conçu des doutes sur l'exacti- 

 tude de la détermination spécifique des corps obtenus par M. Henry. 



» Nous avons été amenés à refaire ses expériences concernant l'action de l'aldé- 

 hyde formique sur la méthylamine ; nous nous hâtons de diie que ses indications sont 

 exactes en bien des points, mais il paraît s'être mépris sur la nature réelle du composé 

 fourni par celte réaction. Cette base n'est autre chose, en effet, que la triméthyltri- 

 méthylêne-lriamine (CH' — Az — CH^)'; nous en avons déterminé la densité de va- 

 peur par la méthode de Meyer à la température d'ébullition de l'aniline et de la dimé- 

 thylaniline. 



\ 182». A 192". 



Poids de matière 0,0795 o, 1 14 



Volume d'air déplacé 35"'', 5 So'^"^, 5 



Température 7°, 5 5°, 5 



Pression 762""=, 5 766™", 7 



Densité de vapeur • j 79 i , 83 



Théorie ' • ^9 



» Ces densités de vapeur ainsi déterminées sont notablement supé- 

 rieures à celle qu'a trouvée M. Henry en opérant sous pression réduite; 

 nous avons d'ailleurs remarqué que le dégagement gazeux persistait assez 

 longtemps, au lieu de cesser brusquement, ce qui semblerait indiquer une 

 dissociation du corps à la température de l'expérience. C'est pourquoi 

 nous avons cru devoir déterminer le poids moléculaire de ce composé 



