( 491 ) 



» On voit que'::' pour une température donnée, de même que - d'abord 

 positif, croît d'abord avec la pression, passe par un maximum, décroît, 

 s'annule et prend des valeurs négatives rapidement croissantes ; mais, nu- 

 mériquement, ces deux séries de valeurs sont extrêmement différentes, 

 tc' devient bien plus rapidement négatif que r; il l'est pour l'hydrogène 

 dès les pressions inférieures, il le devient pour l'acide carbonique alors 

 que Tï est encore dans la région du maximum ; la différence atteint près 

 de 3ooo atmosphères à 4o°, sous une pression extérieure de 800 atmo- 

 sphères. 



» Il est, du reste, facile de montrer de suite que les fonctions - et t:' 

 sont tout à fait différentes, si l'on admet comme approximation très suffi- 

 sante ici que le coefficient de pression -^ est fonction du volume seul. En 

 effet, de 



••- ^ dl P' ' - -U' ^ r ~ r / 



on tire, à volume constant, 



dr. d-p dp dp drJ dp , . 



Tt ~ 'dC' '^ ~di ~ ~di ~ ^' lit ^ "'di ^^ '^ ■ ' '• 



- = ?(('), ^' = -r,(v')T + C. 



» Ce sont bien les lois résultant du Tableau à volume constant. 



» III. D'autre part, M. Sarrau a montré que, dans le cas où le volume 

 des molécules et l'amplitude des mouvements stationnaires seraient très 

 petits relativement aux distances intermoléculaires, le produit t.' dv repré- 

 senterait le travail intermoléculaire relatif à la variation de volume dv. 



)) Ce résultat va permettre d'examiner la question de savoir si l'hypo- 

 thèse en question est réalisée dans les fluides, si elle l'est approximative- 

 ment ou bien encore dans certaines limites seulement. 



)) On voit d'abord que si l'énergie moléculaire est fonction de la tempé- 

 rature seulement, ainsi que je l'ai supposé ci-dessus à propos de::, 7:dv 

 sera comme tJ dv l'expression du travail intermoléculaire, par suite, TuetTi' 

 seraient égaux; du reste on peut encore, ici, mettre avec M. Sarrau 

 l'expression de la chaleur élémentaire dq sous la forme 



dq — M dt + k{p + rJ) dv ; 

 on a donc 



A(/> + 7t')=/. d'où t:' = T^-/., 



c'est-à-dire 



