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» Pour l'iodure de baryum, cette méthode a fourni un produit donnant à l'analyse 

 les nombres suivants : 



Théorie. 



Ba 34,1 35, o3 



lo 63,4 64,96 



97.5 99,99 



» Cet iodure contient donc encore 2,5 pour 100 d'eau. 



» Avec l'iodure de strontium, les résultats sont encore moins bons. 



» La deuxième méthode à laquelle j'ai eu recours consiste à dessécher l'iodure 

 fondu dans un courant d'acide iodhydrique ; on chasse ainsi l'eau en même temps 

 qu'on sature, par l'acide iodhydrique, l'excès de base. 



» On peut commencer l'opération dans une cornue et l'achever dans un tube sur 

 une grille à analyse organique. Dans ces conditions, on obtient un produit sensible- 

 ment anhydre. 



» J'ai déterminé la chaleur de dissolution dans l'eau des iodures de ba- 

 ryum et de strontium préparés par cette méthode, en m'assurant chaque 

 fois que la solution aqueuse était neutre au papier de tournesol et j'ai dosé, 

 dans cette liqueur, l'iode à l'état d'iodure d'argent et le métal à l'état de 

 sulfate. 



» Voici pour le baryum la moyenne de mes analyses : 



Théorie. 



lo 64,23 64,96 



Ba 34,76 35, o3 



98.99 99.99 



» J'ai trouvé, pour la chaleur de dissolution dans l'eau vers 16°, 



10,34 



10,25 



10, 36 I ^ 



10,21 



soit environ ^- 10^*', .'5 pour BaF. 



» Pour l'iodure de strontium fondu, desséché dans un courant d'acide 

 iodhydrique, j'ai obtenu 



Théorie. 



ï° 73,95 74,38 



Sr 25,84 25,62 



99.79 100,00 



