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Plus loin, p. 43'''- 



» Recherche des métaux du groupe du fer dans un mélange. — La solution est traitée 

 par de rammoniaque jusqu'à neutralisation des acides, c'est-à-dire jusqu'à commence- 

 ment de précipitation, puis par du sulfure ammonique, dont on évitera tout excès trop 

 considérable; on ajoutera donc ce réactif par petites portions successives, en agitant 

 chaque fois, jusqu'à ce que le précipité ne se modifie plus, 



» On chaufiFe alors le mélange à feu nu, jusqu'à ébullition modérée, ou au bain- 

 marie pendant quelques instants, puis on abandonne au repos jusqu'à ce que le préci- 

 pité soit bien déposé et que le liquide surnageant soit jaune ou brun et parfaitement 

 limpide. 



» Une coloration verte indiquerait un dépôt incomplet du sulfure ferreux ; la colo- 

 ration jaune franc est due au poljsulfure ammonique, tandis que la teinte brune pro- 

 vient de la présence de sulfure de nickel en solution et est caractéristique pour ce 

 métal 



» Le résidu insoluble (sulfures de nickel et de cobalt, souvent mélangés de soufre) 

 est recueilli sur un filtre et employé, après lavage, à la recherche du nickel et du 

 cobalt, si ces deux métaux n'ont déjà été reconnus, le nickel à la coloration brune 

 du fdtrat ammoniacal, le cobalt, lors de l'essai à la perle de borax. 



Enfin, p. 453. 



» Traitement du résidu. Méthode par le borax et le cyanure potassique. — Le préci- 

 pité est essayé à la perle de borax ou de sel de phosphore au feu d'oxydation ; si la 

 perle est brun violacé, elle contient du nickel, mais pas de cobalt ; si elle est bleue, elle 

 contient du cobalt et il reste à rechercher le nickel, s'il n'a pas été décelé avec certi- 

 tude par la coloration du fdtrat ammoniacal séparé du précipité général. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les alcoolates de chaux et de baryte. 

 Note de M. deForcra.vd. 



« I. J'ai décrit récemment (') un composé (C^H"0)*.(CaO)', qui se 

 forme par l'action à 180° et en tube scellé de l'alcool éthylique absolu sur 

 l'acétylure de calcium C-Ca. 



» Ce corps se dissolvant lentement dans l'eau et exigeant un volume 

 d'eau très considérable, j'en ai fait l'étude thermique en le faisant dissoudre 

 dans l'acide chlorhydrique étendu, ce qui permet de calculer indirectement 

 la chaleur de dissolution dans l'eau. 



» A + 18°, j'ai obtenu, dans l'acide très étendu (H. Cl = 36^% 5 = 3o'") 

 -1-92^''', 90 pour I molécule de (C-H'O)'. (CaO)% et comme la chaleur de 



(') Comptes rendus, t. CXIX, p. 1266. 



