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neutralisation de CaO(5o'") par H=CP(4'") est + 28^»', on trouve 

 (C^H^O)'. (CaO)' sol. 4- làS'i' d'eau + 8^^1,90 



en négligeant la chaleur dégagée par le mélange des dissolutions de chau 

 et d'alcool, laquelle est, en effet, sensiblement nulle. 



» On peut, d'après cette donnée, calculer la chaleur de formation : 



4G''H«0 Iiq.+ 3GaO sol.= (C2H«0)'.(CaO)' sol -+- SSc-^SÔ 



soit, pour CaO, -t- iSf^^'.oa, nombre supérieur de 3'^''',42 à la chaleur de 

 formation de l'hydrate 



CaO sol. -4- H^Oliq ^_ i5Cai^,o 



» II. Ce composé est tout à fait analogue à celui que j'ai préparé (') 

 par l'action de l'alcool méthylique sur la baryte anhydre : (CH^O)^ 

 (BaO)». 



» J'avais trouvé pour ce corps les données suivantes : 



Chaleur de dissolution dans l'acide chlorliydrique +1 i2'^^',o4 



indirectement : 



Chaleur de dissolution dans l'eau + 28"^'', 94 



et, par suite, 



4CH*01iq. + 3BaOsol.=r(CH'0)*, (BaO)'sol + 63c=",o6 



soit, pour BaO + ai^'^joa, nombre qui se trouve également supérieur 

 de 3'^^',42 à la chaleur de formation de l'hydrate correspondant 



BaO sol. + H-Oliq -+- i^caigo 



» En outre, en présence d'un peu d'eau, on a une combinaison hydratée 

 (CH*0)^BaO.(Ii-0)^qui, àpartirde2H20 1iq. donne +29^^1,74, et, à 

 partirdeaH^Osol., +26C''',88. 



)) III. Enfin, ces nombres doivent être rapprochés de ceux que donne 

 l'éthylate de baryte. Jusqu'ici, ce composé a toujours été considéré (^) 

 comme l'éthylate de baryum (C/H'^O)^ Ba, tandis que c'est, en réalité, une 

 combinaison d'addition de même formule que les précédentes : (C^H»0)\ 

 (BaO)^ 



C) Comptes rendus, t. Cil, p. 1897. 



C) Voir le Mémoire de M. Beithelot {Bulletin de la Société chimique, t. VIII, 

 p. 389) et celui que j'ai publié (Bulletin de (a Société chimique, t. XL, p. 180). 



