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méthyle, clans le but d'y constater la présence d'un atome d'azote quaternaire. 



» 1. Ayant préparé six dérivés iodoammoniés (') de l'hexaméthyl- 

 triamidotriphénvlméthane, j'ai été logiquement conduit à appliquer la 

 réaction de A.-W. Hofmann à ces corps pour en obtenir les bases corres- 

 pondantes. 



.)) Quoique ces bases ne puissent être isolées dans un état propre à l'ana- 

 lyse, leur étude n'en fournit pas moins des données intéressantes, tant au 

 point de vue de la constitution desrosanilinesquedes propriétés de ces bases 

 ammoniées. Dérivant de corps nettement définis, aucun doute ne subsiste 

 quant à leur formule. Leur basicité forte permet, d'ailleurs, de les doser 

 volumétriquement avec une grande précision, de sorte que l'on peut tirer 

 des conclusions nettes, ainsi qu'on le verra plus loin, d'anal vses exécutées 

 dans ces conditions. 



» 2. L'action de la soude caustique a pour effet de remplacer de l'iode 

 par de l'hydroxyie; mais la réaction est limitée par une action inverse. On 

 trouve un mélange d'iodométhvlate et de base ammoniée, dans lequel 

 cette dernière peut être dosée alcalimétriquement. Pour ne pas confondre 

 l'alcalinité due à la soude caustique interposée, avec celle qui est propre 

 à la base ammoniée, on emploie l'acide suif urique normal, et on détermine 

 les cendres de sulfate de soude après l'essai alcalimétrique. 



)) .3. L'oxyde d'argent agit, au contraire, avec une grande netteté, ainsi 

 que le prouve l'exemple suivant : lo^"" du corps 



(ICH»A)^=C- OH.3H=0 



sont traités par l'oxyde d'argent, et sur une portion aliquote, on dose alca- 

 limétriquement la quantité de base obtenue : elle correspond à 9'''',999 du 

 corps primitif. 



» Cet essai, qui montre la jirécision dont ces mesures sont susceptibles, 

 fixe le poids moléculaire de la substance qui est bien de 893, et confirme 

 la présence de 3 molécules d'eau. Ensuite, il prouve que la base est triva- 

 lente, c'est-à-dire que les 3 atomes d'azote y sont à l'état d'ammonium. 



» Enfin il montre qu'il y a un moyen simple de reconnaître la présence 

 de corps ammoniés dans un mélange, et d'en déterminer la proportion : 

 ressource précieuse qui permet de distinguer un iodhydrate d'un iodure 

 d'ammonium, dans le cas où l'analyse élémentaire laisserait dans l'incerti- 

 tude. 



» 4. Ces bases ammoniées sont d'une alcalinité comparable à celle de 



(') Comptes rendus, t. CXX, p. 192, 264, 33i. 



a. K.,1895, \" Semestre, (i. CXX, N" 13.) 9^ 



