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» Outre son aspect au microscope, la solubilité de ce sulfure de zinc, transformé 

 ou non, dans une dissolution aqueuse d'iivdrogène sulfuré, permet de le difTérencier 

 du sulfure basique. Cette solubilité peut être observée même après qu'il a été débar- 

 rassé de toute trace d'alcali par des lavages multipliés à l'eau bouillante dans des bal- 

 lons remplis et bouchés pour éviter l'accès de l'air. Elle a été attribuée à un passage 

 du sulfure à l'état colloïdal; mais cette hypothèse nous paraît inexacte, le sulfure de 

 zinc ne devenant pas colloïdal dans l'eau pure et ne se dissolvant dans l'eau chargée 

 d'hydrogène sulfuré que dans des proportions assez peu considérables et déterminées 

 par la quantité d'hydrogène sulfuré dissous ('). La dissolution se fait immédiatement 

 quand le sulfure est amorphe, beaucoup plus lentement quand il est transformé, mais 

 la quantité qui se dissout finalement paraît être la même dans les deux. cas. 



» Suif lire de zinc baùqiie. — Le sulfure de zinc, précipité d'une dissolution d'un 

 sel de zinc par l'hydrogène sulfuré, peut encore exister sous deux états, amorphe et 

 cristallisé, et passer du premier dans le second, dans des conditions comparables à 

 celles dans lesquelles s'opère la transformation du sulfure acide, précipité d'une 

 liqueur alcaline. La température de transformation dépend, en outre, de la nature des 

 acides combinés à l'o.xyde de zinc et paraît être d'autant plus élevée que l'acide est 

 plus faible. C'est ainsi que le sulfure se précipite presque toujours à l'étal cristallisé 

 dans une solution de sulfate de zinc, amorphe dans le cas de l'acétate. Mais il est facile 

 cependant, en s'appuyant sur les observations faites sur le sulfure de zinc acide, de 

 l'obtenir amorphe ou cristallisé, soit avec le sulfate, soit avec l'acétate. 



» Ce sulfure dilTère complètement du sulfure acide. 



» Le sulfure cristallisé, obtenu immédiatement ou après transformation du sulfure 

 amorphe, se présente au microscope sous l'aspect de petits prismes déliés, très nets, 

 et qui, malgré leur opacité assez grande, exercent une action très marquée sur la 

 lumière polarisée. 



« Le sulfure cristallisé est complètement insoluble dans l'eau chargée d'hydrogène 

 sulfuré, qui ne dissout du reste que des traces négligeables du sulfure amorphe. 



» Remarquons que la première variété de sulfure de zinc (sulfure acide) 

 peut subsister après qu'il a été formé, malgré l'addition d'un léger excès 

 d'acide tel que l'acide acétique. On peut même la précipiter d'une liqueur 

 primitive acide. C'est ce qui a lieu, si l'on ajoute un petit excès d'acide 

 tarlrique dans une solution alcaline de zincalc de soude. On peut séparer 

 par l'acide sulfhydrique, de cette liqueur, un sulfure de zinc soluble dans 

 l'eau chargée d'hydrogène sulfuré. Nous retrouverons plusieurs faits ana- 

 logues. Ces exceptions apparentes s'expliquent facilement par la théorie de 

 M. Jungfleisch sur la constitution des émétiques et sont même une nou- 

 velle vérification expérimentale de cette théorie. >> 



(') En admettant même, d'après M. Spring et M. Winssinger {Bull, de l'Ac. lioyede 

 de Belgique, février 1888), que le sulfure de zinc reste à l'état colloïdal, après que 

 l'on a chassé l'hydrogène sulfuré, la dissolution préalable du sulfure précipité dans 

 l'eau chargée d'acide sulfhydrique nous paraît constituer une combinaison chimique. 



