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» Les siliciures de fer et d'aluminium sont formés au moment de la réduction aux 

 dépens des impuretés du quartz. 



Analyse de silicium obtenu en réduisant la silice chimiquement pure pa/' le ma- 

 gnésium distillé et en opérant dans un tube brasqué à la magnésie et traversé 



par un courant d'hydrogène. 



1. II. 



Silicium 99>09 99>6o 



Silice 0,68 0,20 



Non dosé 0,23 0,20 



100,00 100,00 



» On a aussi analysé la variété a préparée par le procédé de Berzélius. 



{tube de fer (tube de verre .N° 3 



et agitateiii- cl agitateur (tube de verre 



en fer). en fer). sans agitateur). 



Silicium 22,81 4ii58 J4,2i 



Silice 12,33" 11,18 16, i3 



Fer 9,16 6,18 2,93 



Potassium 5, 18 7,35 i,32 



Non dosé 5o,53 33, 71 25,4 1 



1 00 , 00 1 00 , 00 I 00 , 00 



» Pour avoir le silicium fi, on a calciné et traité ensuite par l'acide lluorhj^drique 

 la variété a. Les rendements ont été très faibles (compris entre4,o9et 11,09 pour 100) 

 et la matière noire résiduelle ne contenait que très peu de silicium. Enfin, l'analyse a 

 montré que le silicium cristallisé, préparé sans précautions, peut renfermer jusqu'à 

 5 pour 100 d'impuretés constituées par des siliciures de fer, de zinc, d'aluminium (■). 

 Pour les détruire, le procédé le plus rapide consiste à griller les cristaux à l'air, le 

 silicium se recouvre d'une mince couclie de silice qui le protège, tandis que les sili- 

 ciures sont transformés en silicates fusibles qu'on enlève par l'acide fluorhy- 

 drique. 



» Conclusions. — Lorsqu'on fait agir le potassium sur le fluosilicate, il 

 se produit une série de réactions analogues à celles indiquées par M. Mois- 

 san dans la préparation du bore par les métaux alcalins ('•). Une grande 

 partie du silicium naissant se combine au potassium en excès et au fer dans 

 lequel on opère. Lorsqu'on traite ensuite par l'eau le produit de la réaction, 

 tandis qu'une nouvelle quantité de silicium disparaît et se transforme en si- 



(') Ceci explique pourquoi le silicium cristallisé projeté dans l'acide fluorhydrique 

 dégage parfois de l'hydrogène d'une façon lente et prolongée. 

 (-) H. MoissAN, Comptes rendus, t. CXIV, \i. 019. 



