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le chlorhydrate d'ammoniaque. Dans ce cas et par analogie avec les pré- 

 cédents, on peut admettre qu'il se forme d'abord le chlorhydrate de tri- 

 méthylène-triamine (CH^.,AzH.HCl)', mais cette base secondaire agit sur 

 l'aldéhyde forraique, une partie de l'azote cesse d'être basique (nous ad- 

 mettons que cela a lieu par suite de la formation de groupes R . Az^ CH"). 

 Il en résulte qu'une- quantité correspondante d'acide chlorhydrique est 

 mise en liberté. Si, d'une part, nous remarquons que les acides libres 

 tendent à détruire par hydratation les combinaisons de l'ammoniaque 

 avec l'aldéhvde, en régénérant cette aldéhyde, et que, d'autre part, l'al- 

 déhyde formique réagit sur les sels ammoniacaux en mettant une certaine 

 quantité d'acide en liberté, on conçoit facilement qu'il s'établit un état 

 d'équilibre chimique, dépendant de la température, des proportions des 

 corps en présence, etc. Cet état d'équilibre pourra être rompu, soit en sa- 

 turant l'acide au fur et à mesure de sa formation, et nous arriverons ainsi 

 à l'hexaméthylènamine; soit en augmentant la concentration de cet acide, 

 et nous arriverons à régénérer la totalité du chlorhydrate d'ammoniaque 

 et de l'aldéhyde formique. C'est ce que l'expérience vérifie : 



1) Si à une solution de chlorhydrate d'ammoniaque on ajoute de l'aldéhvde formique, 

 la liqueur devient fortement acide, elle dissout le phosphate calcique, la craie, etc. 

 Si l'on cherche à neutraliser par un excès de ce dernier corps l'acide formé, l'eUer- 

 vescence très vive du début ne tarde pas à se calmer puis se continue pendant un cer- 

 tain temps jusqu'à ce qu'il n'y ait plus en solution que de l'hexaméthylènamine. Si au 

 contraire nous dissolvons de l'hexaméthylènamine dans un excès d'acide chlorhy- 

 drique, et que nous abandonnions cette dissolution à la température ordinaire, nous 

 pourrons bientôt y recueillir un précipité cristallisé de chlorhydrate d'ammoniaque 

 en quantité presque théorique. 



» Il est dès lors évident qu'il existe entre l'ammoniaque et l'hexamé- 

 thylène-amine une ou plusieurs bases, servant de termes de passage, non 

 isolables à' la vérité, mais dont nous avons pu mettre l'existence en évi- 

 dence de deux façons différentes : i" en faisant l'étude acidimétrique de la 

 dissolution; 2° en fixant ces bases à l'état de combinaisons insolubles, 

 chloroplatinates ou dérivés nitrosés. 



» Nous avons employé une solution contenant 2 molécules CH^O et i molécule 

 AzH*Cl. Ce dernier sel se trouvait à la dose de 10 pour 100. Le titrage acidimétrique 

 de cette solution, effectué avec la phtaléine comme indicateur, montre qu'elle ne ren- 

 ferme plus trace de chlorhydrate d'ammoniaque, l'alcalinité persistante n'étant obte- 

 nue que lorsqu'on a ajouté une quantité de soude correspondant à la totalité de l'acide 

 du chlorhydrate. Au contraire, avec le mélhylorange comme indicateur, l'alcalinité 

 persistante est obtenue quand on a ajouté une quantité de soude correspondant aux 



