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trois quarts de l'acide total. A ce moment le produit existant en solution est du chlor- 

 hydrate d'hexaméthylène-amine; c'est ce qu'il est facile de vérifier en additionnant 

 la solution de chlorure de platine, on obtient ainsi un chloroplatinate jaune très pâle 

 répondant par son analyse à la formule (C^H'- Az*, HCl )^ PtCl*. Si l'on additionne la 

 solution primitive du chlorure de platine, on obtient un chloroplatinate dont l'analyse 

 correspond à peu près au chloroplatinate de triméthvlène-triamine. Pour obtenir 

 celui-ci dans un état de pureté tel qu'il donne à l'analvse des chiffres théoriques, il 

 faut ajouter à la solution une certaine quantité d'acide chlorhydrique, précisément 

 égale à celle qui est indiquée par le dosage acidimétrique, cette quantité étant néces- 

 saire pour contrebalancer l'action de l'aldéhyde formique sur les groupements azote 

 secojidaire. Enfin, si l'on ajoute une plus grande quantité d'acide on obtient des 

 chloroplatinales dont la teneur en platine augmente régulièrement, se rapprochant de 

 plus en plus du chloroplatinate d'ammoniaque. 



» Nous ferons également remarquer que, par l'action de l'acide nitreux 

 sur l'hexaméthylène-amine, on peut fixer à l'état de dérivés nitrosés deux 

 bases intermédiaires : la pentaméthvlène-tétramine (deux fois secondaire 

 et deux fois tertiaire) et la triméthylène-triamine (trois fois secondaire). 

 Ces mêmes dérivés nitrosés ont été préparés par nous en traitant par l'acide 

 nitreux un mélange de chlorhydrate d'ammoniaque et d'aldéhyde for- 

 mique. 



» Si l'on emploie un excès de chlorhydrate d'ammoniaque, on obtient 

 les mêmes résultats que précédemment, mais il subsiste toujours une 

 portion notable de l'aldéhvde qui n'entre pas en réaction. 



» Action à chaud. — Si l'on vient à chauffer une solution de chlorhy- 

 drate d'ammoniaque et de formaldéhyde, renfermant ou non un excès de 

 ce dernier corps, la formaldéhyde réagit sur la triméthylène-triamine 

 d'abord formée, et l'on obtient du chlorhydrate de monométhylamine, en 

 même temps que se dégage de l'acide carbonique, suivant l'équation 



2(CH\AzH.HCl)' -f- 3CH^0 + 3H=0 = 6(CH'.AzH=.HCI) -t- 3C0^ 



)) Le rendement est théorique. 



» Si le chlorhydrate d'ammoniaque est en grand excès, le produit obtenu 

 est très pur et ne renferme qu'une faible quantité de chlorhydrate de tri- 

 méthyltriméthylène-triamine dont on peut, du reste, le débarrasser aisé- 

 ment par cristallisation dans l'alcool. Si l'aldéhvde est en grand excès, on 

 arrive finalement au chlorhydrate de trimèlhy lamine par une série de réac- 

 tions identiques. 



1 II. Autres sels ammoniacaux. — L'action de la formaldéhyde sur le 



