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» En outre, les chaleurs de formation des chlorures acétique, chloracé- 

 tique et trichloracélique croissent assez régulièrement; ce qui permet d'es- 

 timer la valeur probable de la chaleur de formation par les éléments du 

 chlorure d'acétyle dichloré; elle serait voisine de 80^'''. 



» On aurait alors pour les réactions de substitutions successives du 

 chlore à l'hydrogène dans l'aldéhyde acétique avec formation de chlorures 

 acides : 



« Pour le chlorure acétique 



GMi'Oliq. -f-Cl-^C^H^OClliq. + HG1 gaz... -h agC'-'.e; 



» Chlorure chloracétique 



C'H'Oliq. + 201^ = 02 H^Cl^Oliq. + HCl gaz... +56^"', 7 ou 4-28c-',33 x 2 ; 



M Chlorure trichloracétique 



C^H^Oliq. -f-4C12=:C2Cl'01iq. -+-4tlClgaz... h- i24''^',i ou SiC'.Sxi- 



)) Comparons ces nombres avec la substitution du chlore dans l'acide 

 acétique, en rapportant tous les acides au niême état solide : 



C-=Il'0=crist.-h CI= = G^H^C102c.ist.-+- HClgaz... +28=-', 2, 



GMI'O^crisl. + 301^ = 02 HCPO-crist. 4-3 IICI gaz... +90^»', 9 ou +30^'", 3 x 3. 



» L'excès thermique, observé dans la dernière substitution, répond à 

 l'opposition observée par M. Louguinine, entre le signe de la chaleur de 

 dissolution de l'acide trichloracétique dans l'eau (+ 2^*', 9) et celles des 

 acides acétique ( — 2^^',i) et monochloracétique ( — 2^"', 9); opposition 

 qui amène un certain changement dans la constitution de l'acide perchloré. 



» Quoi qu'il en soit, la marche des nombres est semblable dans les deux 

 séries. » 



CHIMIE ORGAIMQLE. — Dédoublement de l'acide butane-i-oloïque (a.-oxybu~ 

 lyrique). Note de MM. Ph.-A. Guye et Ch. Jordax, présentée par 

 M. Friedel. 



« L'acide a-oxvbulyrique de synthèse CH'.CH-.CH.OH.COOII, tel 

 qu'on l'obtient par la méthode de M. fllarkownikow (') (décomposition 

 de l'acide bromobutyrique par l'hydrate de baryte), est un racémique. 



(') Maiikownikow, Lieliig's Aniialen, t. GLlIi, p. 24^ 



