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 ner la cause de perturbation, les résultats qu'on obtient par la voie 

 lituuide sont de la plus grande netteté. 



» Je rappellerai ici comment je j^rocède : le fer ou l'acier est dissous 

 dans un acide. La dissolution acide étendue d'eau est placée dans un appa- 

 reil distillatoire, un ballon de verre communiquant par un tube avec un 

 réfrigérant; l'oxyde de fer est précipité par un alcali mis en excès. L'on 

 distille et l'on dose l'ammoniaque dans les produits successifs de la distilla- 

 tion recueillis par volumes ou prises de 5o centimètres cubes. Le mode 

 de dosage de l'ammoniaque par les liqueurs titrées est d'une extrême 

 précision ; cependant les résultats présentaient entre eux des différences 

 considérables, et les proportions d'azote que l'on trouvait excédaient tou- 

 jours celles que fournissait la sulfuration du métal par le sulfure de mer- 

 cure; procédé plus direct, mais beaucoup plus lent. On était donc fondé 

 à croire qu'il y avait une source occulte d'ammoniaque, quoique les 

 réactifs parussent exempts de cet alcali. L'acide sulfurique ou l'acide 

 cidorhydrique (car l'un et l'autre peuvent être employés à la dissolution 

 du fer), quand on leur communiquait, par la teinture d'indigo, une nuance 

 bleue à peine visible, conservaient cette teinte même après ébuUitiou pro- 

 longée. On avait donc la certitude que dans ces acides il n'y avait pas la 

 plus légère trace d'acide nitrique, condition essentielle, puisque ce dernier 

 acide est transformé en ammoniaque pendant la dissolution du fer. L'eau 

 était exempte d'ammoniaque; on l'avait prépai'ée comme si l'on avait eu 

 à traiter une question de végétation, et, pour plus de sûreté, on la fai- 

 sait bouillir au moment d'en faire usage. La potasse caustique employée 

 pour décomposer le sel de fer, était chauffée au rouge dans un creuset 

 d'argent afin de détruire les matièr-es or-ganiques qu'elle renferme ordi- 

 nair'ement, et on la dissolvait dans de l'eau pure préalablement soumise 

 à l'ébirllition. Aussi, en concentrant la dissolution alcaline dans un ap- 

 pareil distillatoire, l'eau volatilisée et condensée ne renfermait pas d'am- 

 moniaque; et si, par les procédés les plus délicats de l'analyse, il était 

 impossible de déceler la présence de l'ammoniaque dans chacun des 

 réactifs examinés isolément, on ne la décelait pas davantage dans une 

 expérience à blmw, c'est-à-dire en saturant l'acide dilué par un grand excès 

 d'alcali, et soimrettant le mélange à la distillation; l'eau condensée ne don- 

 nait aucun indice d'ammoniaqirc. Il y a plus : si l'on dissolvait quelques 

 grammes de zinc dans l'acide, et si, apr-ès avoir sinsatnré la dissolirtion par 

 la potasse, l'on distillait, l'eau était aussi exempte d'ammoniaque que dans 

 \'expéfience à blanc. Mais les choses se passaient tout autrement quand au 



