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zinc l'on substituait du fer, que, d'après son origine, on avait lieu de con* 

 sidérer comme pur; toujours l'eau condensée tenait de l'ammoniaque re- 

 présentant une proportion d'azote répondant quelquefois à un millième du 

 poids du métal; et dans les nombreuses analyses de fer et d'acier faites 

 d'ailleurs sur un nombre assez restreint d'écliantillons, puisqu'il s'agissait 

 uniquement d'étudier un procédé, les proportions d'azote constatées étaient 

 tellement élevées, que je ne les aurais pas considérées comme exactes, alors 

 même que je n'aurais pas eu pour les contrôler celles fournies par la com- 

 bustion du métal dans la vapeur de sulfure de mercure. 



)> Il était de la plus complète évidence que dans le traitement par la voie 

 humide, tel que je le pratiquais, il existait une cause occulte qui formait 

 de l'ammoniaque quand on opérait sur du fer, et qui n'en produisait pas 

 lorsqu'on opérait sur du zinc. 



» La première idée qui se présenta pour expliquer cette formation anor- 

 male d'ammoniaque fut l'intervention de l'atmosphère, l'azote qui est à 

 l'état gazeux dans l'air pouvant, au contact d'une lame de fer d'où il 

 émanerait de l'hydrogène, donner naissance à de l'ammoniaque. Une série 

 d'expériences que j'exécutai, ne fut point favorable à cette supposition. 



» Des fils de zinc, des fils de fer étant plongés dans de l'eau acidulée 

 par de l'acide sulfurique exempt d'acide nitrique, condition indispensable 

 à remplir par la raison que j'ai alléguée précédemment, ou faisait arriver, 

 pendant tout le temps de la dissolution qui avait lieu à la température ordi- 

 naire, un courant de gaz azote; ce gaz passait donc continuellement sur la 

 surface des métaux d'où sortait la gaz hydrogène. 



» La dissolution de sulfate de zinc ne donna pas la moindre quantité 

 d'ammoniaque; la dissolution de sulfate de fer n'en donna pas plus que ce 

 que l'on obtenait ordinairement, quelques dix-millièmes du poids du 

 métal. 



» Les résultats furent exactement les mêmes quand, au lieu de faire passer 

 du gaz azote pur dans les liquides acides où les métaux se dissolvaient, 

 l'on fit passer un courant d'air, c'est-à-dire un mélange de gaz azote et de 

 gaz oygène. 



» Malgré la très-grande probabilité de la nullité d'action du gaz azote 

 dans les phénomènes que j'étudiais, je modifiai le procédé que j'avais 

 adopté, en prenant des dispositions pour que la dissolution du fer, la préci- 

 pitation de l'oxyde, la distillation eussent lieu à l'abri du contact de l'air, 

 dans une atmosphère de gaz acide carbonique. Les liquides employés, l'acide, 



