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 iihre a fourni des chiffres s'accordant avec la formule 



i fr^ ji4\"3 



qui montre que ce composé, comme la base diéthyléniqiie, est anhydre. 

 Il est digne de remarque que l'inclination à former des hydrates bien dé- 

 finis, inclination si prononcée dans les diamines, ne se rencontre pas dans 

 les bases Iriatomiques. 



» J'ai examiné de nombreux sels de la triamine triéthylénique, à la fois 

 triatomiques et diatomiques; ils confirment la formule de la base. En 

 piésence d'un grand excès d'acides bromhydrique et iodhydrique, cette 

 substance forme des composés triatomiques bien cristallisés, contenant 

 respectivement 



Tribromure de triéthylène- 

 triammonium 



Tri-iodure de triéthylène- \^.,^„^,,,^ _f(C'H*/" / 

 triammoninm 



C''H"N^Br' = r / [NM Br' 



« Les solutions de ces sels sont fortement acides. 



» D'autre part, dans une solution faiblement acide, il se dépose des sels 

 à 2 équivalents d'acides bromhydrique et iodhydrique, contenant 



Bromure. . . . C«H"N'Rr^=P ^ ) i'^ ,2iidi, 



lodure CH^N^P ='^ ^ N%2HI. 



j IF ( 



» En ajoutant la base libre aux solutions des sels diacides, on réduit 

 encore le brome et l'iode. Toutefois je n'ai pas réussi à obtenir les compo- 

 sés monacides à l'état de pureté parfaite; mais l'analyse des mélanges laisse 

 peu de doute sur l'existence de cette classe, et particulièrement sur l'exis- 

 tence du composé 



(fC'HM"^ I 

 C''H"'N'Br:=r JN%HBr. 



» Outre les sels ci-dessus, j'ai soumis à l'analyse les sels de platine et 



