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de l'ammoniaque du platine spongieux, il se produit de l'azotite d'ammo- 

 niaque. L'habile chimiste de Baie montre que le même sel se produit en pré- 

 sence du cuivre. « Le cuivre, dit-il, à la température ordinaire quand il se 

 " trouve dans l'anunoniaque, fixe de l'oxygène et forme de l'azotite d'am- 

 » moniaque. Si dans un flacon rempli d'oxygène ou d'air atmosphérique 

 » on introduit 5o grammes de cuivre finement divisé, la masse s'échauffe et 

 " il se forme des vapeurs blanches qui ne sont autre chose que de l'azotite 

 » d'ammoniaque; car si l'on plonge dans le flacon une bande de papier 

 » amidonné à l'iodure de potassium, celle-ci, préalablement acidulée, 

 » bleuira immédiatement... La dissolution bleue de cuivre produite ne 

 » contient pas uniquement de l'oxyde de cuivre, mais aussi de l'azotite 

 » d'anunoniaque. » 



» M. Schœnbeiii n'a pas séparé de cette dissolution le produit dont il a 

 signalé laformation. Aussi la connaissance de son travail ne m'a pas détourné 

 de l'étude plus complète que j'avais commencée sur ces curieux phénomènes 

 d'oxydation. 



» Le procédé qui m'a le mieux réussi pour obtenir en grande quantité la 

 dissolution ammoniacale de cuivre qui est, pour ainsi dire, la matière pre- 

 mière de cette recherche, consiste à introduire dans de grands flacons de 

 12 à i5 litres, i 5 à 20 grammes de cuivre et 60 à 80 centimètres cubes 

 d'anunoniaque concentrée. Le métal, qui provient de la réduction d'un sel 

 de cuivre par le fer ou par le zinc, est promené contre les parois mouillées 

 du vase de manière à y adhérer sous forme de couche mince. Au bout de 

 quelques uiinutes, le flacon s'échauffe et se remplit d'épaisses fnmées blan- 

 ches ; celles-ci, condensées sur lui corps froid el mouillé, donnent tous 

 les caractères de l'azotite d'ammoniaque. 



>• Quand la réaction parait terminée, on change à l'aide l\ un soufflet 

 l'atmosphère du flacon qui n'est plus que de l'azote. On fait cette opération 

 à plusieurs reprises, en ayant soin de renouveler également les points de 

 contact du métal et des produits de son oxydation avec le liquide ammo- 

 niacal et l'air. On renverse, ou fait égoulter les flacons et on les lave plu- 

 sieurs fois avec de l'ammoniaque liquide. Indépendamment de la dissolu- 

 tion bleue qu'on obtient, il reste un produit insoluble dans l'eau et dans 

 l'ammoniaque, d'une couleur non uniforme, verte-olive, brune ou jaune. 

 C'est un mélange des deux oxydes de cuivre et du métal non attaqué. La 

 liqueur bleue ne renferme que le quart ou le cinquième du cuivre 

 employé. 



» La présence d'un sel ammoniacal active singulièrement cette réaction. 

 En employant de l'ammoniaque liquide préalablement saturée de sel ammo- 



