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Soumis à la température de 100°, ce sel prend une couleur verle, et perd 

 peu à peu la totalité de l'eau et de l'ammoniaque qu'il renferme. Il est néces- 

 saire, pour arriver à ce résultat, de le maintenir pondant plusieurs jours a 

 cette température. Le produit qui reste est de l'azotite de cuivre anhydre; 

 il a pour composition 



AzO% CuO. 



» L'analyse de l'uzotite de cuivre et d'ammoniaque présente des dilti- 

 cultés qui m'ont laissé longtemps dans le doute sur sa véritable compo- 

 sition. Comme ce sel se décompose avec déflagration quand ou le chaude, 

 il n'est pas possible de doser par calcination l'oxyde de cuivre qu'il ren- 

 ferme. La séparation de ce dernier corps par la potasse caustique donne 

 toujours une surcharge, malgré les soins qu'on apporte à laver à grande 

 eau l'oxyde de cuivre précipité; alors même que les eaux de lavage sont 

 exemptes d'alcali, l'oxyde, après avoir été chauffé au rouge, en renferme 

 une notable quantité; il offre, en effet, une réaction alcaline prononcée. 

 Le seul procédé qui m'ait réussi a consisté à calciner le sel avec du quartz 

 étonné et pulvérisé. Il laisse ainsi 35,2 pour 100 d'oxyde de cuivre; c'est 

 exactement la quantité qu'exige la formule qui précède. 



» Unepelitequantitéd'azotitede cuivreetd'ammouiaque enveloppée dans 

 du papier et placée sur un tas d'acier détone par le choc du marteau. 



» En contact avec une petite quantité d'eau, ce sel se dissout en produi- 

 sant beaucoup de froid; une partie de l'ammoniaque devient libre et se 

 dégage quand on abandonne cette dissolution à l'évaporation spontanée. 

 On obtient ainsi de l'azotite d'ammoniaque et un sel vert cristallisé dont la 

 composition est représentée par cette formule : 



AzO% 3 CuO, AzH*0. 



" La production régulière de ce sel, que fournit également la dissolu- 

 tion obtenue directement par l'air, l'ammoniaque et le cuivre, est assez dif- 

 ficile, car il est lui-même décomposable par l'eau employée en plus grande 

 quantité. 



» L'eau agit, en effet, d'une manière remarquable sur ces différents pro- 

 duits. Quand on en verse une assez grande quantité, soit dans la dissolu- 

 tion bleue fournie directement par le cuivre, l'ammoniaque et l'air, soit 

 sur les deux produits que je viens de décrire et qui dérivent de celte dis- 

 solution, ou obtient un précij)ité d'un beau bleu turquoise. Ce corps est. 

 l'hydrate dJtuivre CuO, HO. Il donne par la calcination 80 à -Si, 5 d'oxyiie 

 de cuivre i^ir. I-a formule CuO, HO exige 81,6. 



