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 ). Cet ox\de uarailètre le même que celui qui se forme quaufl on traite 

 un sel de cuivre soluble par hi potasse ou la soude employés en excès. Mais 

 tous les chimistes savent que l'hydrate de cuivre ainsi préparé n'est pas 

 stable. Il perd son eau, il noircit au bout de quelques instants, même en 

 le lavant avec do l'eau froide. L'oxyde bleu que j'ai obtenu résiste à l'ac- 

 tion de l'eau bouillante; on peut le chauffer à la température de loo" sans 

 l'altérer. 11 retient, à la vérité, des traces d'ammoniaque que je n'ai pas pu 

 en séparer par des lavages répétés. Mais la quantité de ce corps n'est pas 

 plus forte que celle des substances étrangères qu'on trouve toujours, en 

 l.^s cherchant bien, dans tous les oxydes et les sels obtenus par voie de 

 précipitation; elle est seulement plus facile à décèlera cause de la sensi- 

 bilité des réactifs qui servent à reconnaître la présence de l'ammoniaque. 

 )) L'hydrate bleu de cuivre, que j'ai lieu de considérer comme une acqui- 

 sition nouvelle, utile à la science et à l'industrie, absorbe lentement, sans 

 changer de couleur, l'acide carbonique de l'air. C'est un |)récipité cristallin, 

 tres-divisé, dont la belle coloration sera sans doute mise à profit par la pein- 

 ture, par l'industrie des toiles peintes et par celle des papiers peints. Si cet 

 hydrate ne se produisait que dans la circonstance que je viens d'indiquer, 

 son emploi industriel serait assurément fort limité. Mais, en étudiant ses 

 propriétés, j'ai été conduit à le préparer par plusieurs procédés avec tous 

 les sels de cuivre solnbles dans l'eau, notamment avec le sulfate de cuivre. 

 J'ai observé, en effet, qu'on l'obtient en traitant par un alcali un sel de 

 cuivre dissous dans beaucoup d'eau et préalablement additionné d'un léger 

 excès d'ammoniaque. On le prépare également en versant de la potasse ou 

 de la soude dans un sel de cuivre mélangé avec un sel ammoniacal. Enfin 

 ce même corps prend naissance quand on ajoute beaucoup d'eau à une 

 dissolution faiblement ammoniacale d'azotate de cuivre. Ainsi la prépara- 

 tion économique de cette matière colorante n'offre aucune difficulté. On ne 

 peut pas d'ailleurs la confondre avec le produit qu'on connaît dans le com- 

 merce sous le nom de cendres bleues anglaises, produit dont la préparatioiî 

 a toujours été tenue secrète. Les cendres bleues anglaises sont du carbo- 

 nate de cuivre dont la nuance, d'ailleurs un peu plus foncée, est ordi- 

 nairement moins pure que celle de l'hydrate de cuivre. 



» L'ammoniaque liquide concentrée dissout 7 à 8 pour 100 de cet iiy- 

 drate. Cette dissolution, dont la couleur bleue est celle de tons les sels de 

 cuivre en contact avec im excès d'ammoniaque, est assurément le meil- 

 leur dissolvant de la cellulose et des autres substances plus ou moins solu- 

 blesdans le réactif de M. Schweitzer. 11 présente cet avantage que la sub- 



