( 239 ) 



Al.c A Ll M KTR 1 E . — Nouveau procédé de dosage des lijdralcs et des caibonales (dcalins 

 et autres composés de ce genre; par M. J. Persoz. (Extrait par l'auteur. ] 



« Il y a pende temps que, dans les Annales du Conservatoire^ des Arts et 

 Métiers, nous avons faitconnaître une nouvelle méthode de dosage de l'acide 

 nitrique qui est basée sur les faits ci-après : 



)) i" Les fluorures, les chlorures, les broinuies et les sulfates alcalins 

 anhydres sont indécomposables par le bichromate potassique chauffé à son 

 point de fusion et même au ronge naissant. 



» 2" Dans les mêmes conditions, les nitrates sont tous décomposes; 

 l'acide nitrique est expulsé en totalité à mesure que l'acide chronnque 

 prend sa place et qu'il se produit une quantité équivalente de chromate. 



» Or en appliquant cette méthode au dosage de certains sels de soude 

 du commerce (mélange de carbonate, chloriu-e, sulfate et nitratej qui sont 

 fréquemment adressés au laboratoire de la Chambre de eCommerce et qui 

 S8 trouvent contenir parfois jusqu'à ig pour 100 de nitrate, je ne tardai pas 

 à m'apercevoir qu'en chauffant avec ménagement un mélange de ces sels et 

 de bichromate, en ayant la précaution de ne jias dépasser sensiblement le 

 point de fusion de ce dernier, on expulsait la totalité de l'acide carbonique 

 sans entraîner d'acide nitrique. 



•> Comme on le voit, nous trouvions le moyen de doser par des pertes 

 successives constatées à la balance, d'abord l'acide carbonique et ensuite 

 l'acide nitrique; or, comme la perte d'acide carbonique, dans une opération 

 bien conduite, correspondait exactement au titre alcalimétrique, il n'y 

 avait plus qu'un pas à faire poin- créer une méthode rationnelle propre au 

 dosage des carbonates alcalins flu coumieice, sans avoir à redouter en cer- 

 tains cas les erreurs inévitables dans l'emploi des méthodes ordinaires et 

 dues à la présence des sulfures alcalins, des oxysulfiires, de la chaux, des 

 sulfites et hy[)osulfites, etc. 



» Comme il est facile de le comprendre, et ainsi cpie nous nous en sonnnes 

 assuré par des expériences directes, le bichromate potassique oxyde ou bien 

 sature les oxysulfures, les sulfmes, les sulfites, les hyposulfites et la chaux, 

 sans donner lieu àaucun dégagement. Au contraire^ un carbonate étant de- 

 composé par le bichromate potassique, il y a un tiégagement d'acide car- 

 bonique exactement proportionnel à la quantité de base qui le retenait en 

 combinaison. Un hydrate fournit également une proportion d'eau corres- 



