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 » L oxyde (l'étliylèiie s'unit directement à la trioxéthyléiiamine anhydre. 

 Celte combinaison s'effeclueen quelques heures à la température ordinaire, 

 phis rapidement lorsqu'on chauffe. Chose curieuse, cette union peut se 

 faire en plusiciurs proportions. Non-seulement i molécule, mais a, !3, 4 mo- 

 lécules d'oxyde d'éthylene peuvent se fixer sur i molécule de la base 

 trioxélhylénique anhydre pour former des bases oxygénées de plus en plus 

 compliquées et chez lesquelles aussi le pouvoir basique devient de plus en 

 plus faible Néanmoins ces bases ramènent encore au bleu le papier de 

 tournesol rougi, saturent l'acide chlorhydrique en formant des chlorhy- 

 drates visqueux solubles dans l'alcool absolu, et ces chlorhydrates se com- 

 binent encore au chlorure de platine pour former des sels doubles. Mais 

 ceux-ci ne cristallisent plus; ils se dessèchent dans le vide en masses gom- 

 meuses rouges. Ils sont solubles dans l'alcool faible et les plus compliqués 

 même dans l'alcool absolu. L'éther les précipite. Il est difficile de les séparer 

 les uns des autres; et en raison de leurs pro])riétés, leur étude offre peu d'at- 

 trait. Cependant les analyses que j'en ai faites mettent hors de doute l'existence 

 de bases polyoxyéthyléniques. Nous retrouvons donc ici celte ciuieuse pro- 

 priété des radicaux diatomiques de s'accumuler dans les combinaisons. Sans 

 entrer dans les détails de mes expériences, je dirai qu'en ajoutant de l'oxyde 

 d'éthylene à la base trioxélhylénique, j'ai obtenu d'abord la base tétroxé- 

 thylénique; celle-ci absorbe à son tour de l'oxyde d'éthylene pour former 

 la base pentoxéthylénique. J'ai analysé des sels de platine qui offraient une 

 composition très-voisine de celle qui est exprimée par les formules 



(G*H»0)''AzH'.HCl.PtCl% 

 (€'H*Ô)'AzH'.HCl.PtCl'. 



» On conçoit d'ailleurs que ces additions successives d'oxyde d'éthylene 

 ne puissent pas s'effectuer dans la pratique d'une manière aussi nette et en 

 quelque sorte pas à pas, comme je le suppose ici pour la clarté de l'exposi- 

 tion. Il se forme en réalité des mélanges de bases qu'il faut séparer péni- 

 blement, à l'état de sels de platine, par voie de précipitation fractionnée. 



)i Quoiqu'il en soit, on voit bien que ces dernières bases, bien qu'elles 

 renferment de l'azote et qu'elles soient franchement alcalines, ne sont plus 

 des ammoniaques composées : il est impossible de les faire rentrer dans le 

 type ammoniaque. On doit en conclure qu'il peut exister parmi les bases 

 oxygénées naturelles des corps qui ne sont pas des ammoniaques compo- 

 sées, c'est-à-dire qu'on ne peut point envisager comme dérivant de l'am- 

 moniaque par voie de substitution. » 



