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 en enlraînaut, quoi qu'on fasse, une certaine quantité de chlorure d'anti- 

 moine que des distillations réitérées ne peuvent séparer. Mais on parvient a 

 éliminer ce produit, ainsi qu'un peu de chloroxyde de phosphore et de 

 chlorure d'arsenic qui s'y trouvent mélangés (i),enle traitant par une disso- 

 lution étendue de sulfurede sodium ; carie chlorosulfure de phosphore a la 

 propriété de ne se décomposer par l'eau qu'avec une extrême lenteur, sur- 

 tout à froid. Sa décomposition étant plus rapide par les alcalis, et le sulfiu-e 

 de sodium étant alcalin, on doit verser le chlorosulfure dans un ballon 

 placé au milieu d'un bain d'eau froide ou glacée et y ajouter ensuite la solu- 

 tion deNaS, étendue au ao^ On agite à plusieurs reprises (en évitant 

 l'élévation de la température), ce qui détermine la transformation du 

 chlorure d'antimoine en sulfure rouge. Après quelques minutes de contact, 

 on verse le tout dans un entonnoir k robinet en verre. Le chlorosulfure 

 étant le plus dense se sépare ; on le soutire en ouvrant un peu le robinet, et 

 on le fait tomber dans un flacon contenant quelques fragments de chlorure 

 de calcium fondu, avec lequel on l'agite vigoureusement, lorsqu'on s'est 

 bien assuré toutefois qu'il ne donne plus de sulfure rouge d'antimoine par 

 une nouvelle addition de NaS. Quand le liquide a repris toute sa transpa- 

 rence, on le jette sur im entonnoir muni d'un petit tampon d'amiante, et 

 reposant sur une cornue à l'émeri bien séchée ; puis après cette filtration, 

 qui a pour but de retenir le chlorure de calcium imprégné d'eau, on rectifie 

 le produit par distillation. On obtient ainsi à peu près 120 grammes de 

 chlorosulfure, qu'il faut enfermer dans un flacon à l'émeri qu'on conserve 

 sous une cloche reposant sur de la chaux vive. En un semaine, j'ai pu en 

 préparer ainsi plus de 1 kilogramme. 



» Le chlorosulfure de phosphore est un liquide assez mobile, d'une odeur 

 vive et irritante, mais qui devient aromatique lorsqu'elle est atténuée. Il 

 fume plus ou moins à l'air, peut-être parce qu'il retient quelques traces 

 d'acide chlorhydrique. Ses vapeurs irritent fortement les yeux. Il est eu 

 pleine ébullition à i24°,25 et reste incolore pendant qu'on le chauffe. A 

 22 degrés sa densité est égale à i , 63i . Sa vapeur est difficilement combus- 

 tible. L'eau le décompose lentement en acide phosphorique, chlorhydrique 

 et sulfhydrique. Il e,st attaqué à cliaud par l'acide azotique. On sait que les 

 alcalis le transforment en sulfoxyphosphates("Wurtz) et qu'il produit de l'acide 



(1) Ces deux corps proviennent de l'oxyde d'antimoine et du sulfure d'arsenic contenu 

 iturellemcnt dans le sulfure d'antimoine du commerce. On pourrait l'en débarrasser prea- 



naturellem 



lablement en le traitant par l'ammoniaque 



