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 de servir à une analyse, il convient de ne pas opérer sur plus de 5 a 6 

 grammes d'acide sulfnrique, d'éviter avec les plus grands soins les moindres 

 traces d'humidité pendant l'expérience; enfin l'acide hypocliioreux doit 

 passer jusqu'à refus sur l'acide sulfurique. Dès que le courant de gaz 

 livpochloreux commence à passer, l'anhydride sulfurique se liquéfie en 

 s'échauffant et prend une teinte louge foncé très-intense. Lorsque l'ex- 

 périence est terminée, le produit rouge et épais se prend très-vite par 

 le refroidissement en une masse de fines aiguilles d'un beau rouge clair, 

 semblaljles à de l'acide chromique. Le composé ainsi obtenu fond à en- 

 viron 55°; l'eau le décompose immédiatement en acides sulfiuique 

 et hypocliioreux hydratés. Les matières organiques, telles que le sucre, 

 l'alcool, le réduisent avec incandescence; l'iode l'attaque énergiquement; il 

 se dégage du chlore et il se forme de l'acide iodique ; en un mot, il se com- 

 porte comme un oxydant énergique. Chauffé brusquement, ce composé 

 détone. 



» Pour déterminer la composition de ce produit, j'ai cherché dans quels 

 rapports l'acide sulfurique et le chloie se trouvaient unis, en traitant le 

 corps par une solution de potasse pure; cette partie de l'opération exige (1( s 

 précautions particulières pour éviter les projections. La solution potassique 

 est partagée en deux parties égales : dans l'une on dose le chlore, et dans 

 l'autre l'acide sulfurique par les procédés ordinaires. Trois analyses faites 

 sur des produits préparés séparément m'ont donné entre l'acile sidfurique 

 et le chlore les rapports 4i86, 4)67, 4,91, qui condiiisentà la formule 

 4 (SO')CIO. Théorie, 4,507. 



« Je n'ai pu réussir à préparer par celte voie un composé présentant la 

 formule des sulfates neutres ou acides. 



» Lorsqu'on condense de l'acide hypocliioreux daiis de l'acide sulfureux 

 liquide, il s'établit une réaction assez vive des que le récipient sort du mé- 

 lange réfrigérant; il se dégage du chlore en abondance, et il reste dans le 

 ballon un corps rouge, liquide et ép.ds, contenant également de l'acide sul- 

 furique anhydre et de l'acide hypochloreux, mais qui n'a pas encore été 

 analysé quantitativement. 



II. Acides acétique et arsénieu.v anhydres, 



'■ L'acide acétique anhydre n'a pas d'action à froid sur l'acide arsé- 

 nieux; mais, sous l'influence de l'ébullilion, il en dissout un poids cor- 

 respondant à AsO' pour C^H'O'. La dissolution se fait sans autre réaction 

 apparente. On obtient ainsi un sirop incolore, épais, qui par refroidis- 



