( 653 ) 

 diverses. En effet les empreintes que M. Lyell a signalées dans la vallée de 

 Connecticut ont été rencontrées dans des schistes verts appartenant à l'épo- 

 que carbonifère. Celles observées en Angleterre et en France l'ont été, ainsi 

 que nousl'avonsfail observer, dans les grés bigarrés. Ces grès appartiennent, 

 ainsi qu'on le sait, à l'époque secondaire inférieure ou aux formations tria- 

 siques. » 



CHIMIE. — Mémoire sur une nouvelle classe de sels de fer et sur la nature 

 hexatomique duferricum; par M. Schecrer-Kestner. 



'( Les sels qui font l'objet de ces recherches ont été obtenus, soit en 

 faisant agir un ou plusieurs acides monoatomiques ou hydracides sur l'hy- 

 drate ferrique, et faisant intervenir le temps et la ch^ileur; soit en oxydant 

 un sel ferreux additionné d'acides différents du sien, par l'acide azotique. 

 La seconde méthode n'a pu être appliquée que dans certains cas, lors- 

 qu il s'agissait d'obtenir lui sel ferrique diacide, contenant pour un atome 

 de fer au moins autant de molécules de l'acide constituant le sel ferreux 

 qu'il s'en trouvait dans ce dernier sel, mais ce mode de préparation est le 

 plus prompt. Il fournit tout de suite des dissolutions concentrées qui cristal- 

 lisent parle simple refroidissement des liqueurs. Les sels ferreux ne fournis- 

 sent pas tous des composés analogues; ceux qui produisent un précipité 

 lorsqu'on les oxyde par l'acide azotique, fournissent seuls des seis diacides; 

 les autres se transforment dans ce cas en sels basiques solubles que les 

 acides monoatomiques, même faibles, transforment en sels neutres. Enfin un 

 troisième moyen de préparation consiste à faire agir les acides sur des sels 

 basiques de fer. 



)- L'action des différents acides sur l'hydrate ferrique est généralement 

 lente ; il faut plusieurs jours pour que les corps mis en présence entrent en 

 combinaison ; une température de -+- 4o° centigrades favorise cette combi- 

 naison ; mais cette température ne doit pas être dépassée, parce que les 

 dissolutions obtenues ainsi se décomposent rapidement lorsqu'elles sont ex- 

 posées à l'action de la chaleur. On obtient ainsi des liqueurs brunes qui, 

 évaporées dans le vide, sont susceptibles de cristalliser; les cristaux obtenus 

 sont composés de prismes rhomboïdaux ( droits ou obliques) fort solubles 

 dans l'eau, et en toutes proportions dans l'alcool. Par leur ébullition avec 

 l'eau, ils se décomposent en hydrate ferrique pur qui se dépose et en acides 

 libres qui se dégagent. Leur mode de décomposition est donc différent de 



C. K., liiCj, 2™= Semestre. (T. LUI, N" 13.) 87 



