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 naire : 



Calculé 

 Trouvé pour la formule S'O'Cl. 



Soufre 29^80 '^9ill 



Chlore 33, 27 3^,92 



» La densité de vapeur vint confirmer celle formule. 



Calculé 

 Trouvé pour 4 volumes. 



3,76 3,712 



M L'équation suivante rend facilement compte de la réaction : 



NaCl + 2S=0«=:NaO,S=0« + S-0=C1. 



» 11 restait à prouver que le résidu de la cornue était réellement du bisul- 

 fate de soude. A cet effet le résidu fut purifié par rristallisalion pour en 

 séparer la petite quantité de sel marin non décomposé, puis fondu : o, ^4^ de 

 matière donnèrent : 



Calculé. 



Acide sulfurique 0,3914 Oj^ga 



w L'équation précédente vient donner raison aux chimistes qui ad- 

 mettent pour l'acide sulfurique la formule S-O". — S-O'CI serait alors le 

 premier terme d'ime série de chlorures dont on ne connaît aujourd Inu 

 que les deux jalons : 



Acide sulfurique monochloré S'O'Cl, 



bichloré S^O*CP (Regnault). 



» L'acide sulfurique monochloré est un liquide huileux, incolore, d'une 

 densité 1,762, bouillant entre i45 et 1 5o", fumant un peu moins à l'air 

 que l'acide sulfurique anhydre ; son odeur spéciale rappelle celle des chlo- 

 rures volatils. L'eau le décompose avec bruit : il charbonne avec énergie 

 les matières organiques. 



» Versé sur un cristal de chromate ou de bichromate de potasse, il se 

 forme immédiatement du chlorure de chroni) le : 



KO, CrO' -1-S-0'C1 = KO, S^O" + CrO-Cl. 



Sur un manganate, je n'ai observé qu'un dégagement de chlore. Il réagit à 

 froid sur l'acétate de soude anhydre et forme sans charbonuer la matière 

 du chlorure d'acétyle. Ces faits prouvent qu'il est un bon chlorurant ; et 

 comme sa préparation est facile, il pourrait remplacer quelquefois le chlo- 



