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 Ce procédé exige, comme toutes les méthodes d'analyse par voie humide, 

 une certaine habitude des nianipuhitions chimiques. 



» Je savais que les fabricants d'acide sulfuriquc a|îpelaient de tous 

 leurs vœux un procédé phis simple et surtout phis expédilif. Celui que 

 je leur propose ne saurait manquer d'être employé, car il n'est, au fond, 

 rien autre chose qu'un essai alcalimétrique, c'est-à-dire de tous les pro- 

 cédés industriels, sans exception, celui qui est le plus connu et le mieux 

 pratiqué. 



1) Cela se comprend quand on sait que la fabrication de sels de soude est 

 tellement liée à la fabrication de l'acide sulfurique, qu'on ne voit jan)ais 

 dans une usine des fours à soude sans y rencontrer en même temps des 

 chambres de plomb. 



» Mon nouveau procédé est fondé sur la propriété que possède le chlo- 

 rate de potasse, en présence d'un carbonate alcalin, de transformer en 

 acide sulfurique le soufre contenu dans les sulfures métalliques, notam- 

 ment dans ceux de fer et de cuivre, les seuls qui soient employés à la 

 fabrication de l'acide sulfurique. Cette réaction, si elle est bien conduite, 

 est coiuplete, c'est-à-dire que la totalité du soufre passe à l'état d'acide 

 sulfurique qui s'unit à la soude ou à la potasse, ou à ces deux bases à 

 la fois, ce qui est indifférent quand on se place au point de vue purement 

 analytique. 



M II est nécessaire d'employer plus de carbonate de soude que n'en indi- 

 que la théorie, si on vei;l être certain de ne pas perdre d'acide suliurique; 

 cet excès de carbonate de soude est l'aciie à apprécier par les moyens ordi- 

 naiies de l'alcalimétrie. 



» La neutrali'sation du carbonate de soude se f^it donc en deux fois : 

 premièrement par l'acide suHurique formé aux dépens du soul're pendant 

 la calcinalion du mélange ci-dessus indiqué, et en second lieu par l'acide 

 sulfurique dissous dans l'eau et d'un tilre quelconque, pourvu qu'il soit 

 connu. 



» L'acide sulfurique normal se trouvant dans tous les laboratoires, je 

 l'emploie de préférence à toute autre dissolution acide. On se souvient qu'il 

 est tel, que lo grammes de carbonate de soude pur et sec sont exactement 

 neutralisés par 92*^*^,4 d'acide normal; ces nombres correspondent à des 

 équivalents égaux de carbonate de soude (NaO, CO^) et d'acide sulfurique 

 monohydraté (SO', HO). Un litre d'acide normal contient 100 grammes 

 d'acide iiionohydralé dans lequel le soufre entre pour 32,653. 



» Supposons maintenant que dans une analyse de pyrite j'aie employé 



