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 dont les fabricants d'acide sulfiirique ont tant d'intérêt à connaître la te- 

 neur en soufre et dont ils sont forcés chaque jour d'analyser un grand nom- 

 bre d'échantillons. 



» Ici je supprime comme inutile l'emploi du sel marin. Je mêle exacte- 

 ment 5 grammes de pyrite grillée, 5 grammes de carbonate de soude pur et 

 sec, 5 grammes de chlorate de potasse. 



» J'expose le mélange au rouge sombre dans une cuiller à projection. 

 L'oxydation du soufre se fait lentement et sans aucune déflagration. Le reste 

 de l'expérience ne diffère pas de celle que j'ai indiquée pour les pyrites cui- 

 vreuse et martiale. A-t-il fallu 4o centimètres cubes d'acide pour la neutra- 

 lisation, c'est que les 5 grammes de pyrite grillée contenaient 0*^% 202 de 

 soufre, soit oS'^,o/io4 pour i gramme ou 4i04 poiu' 100. 



» En terminant, j'insiste sur la nécessité d'un lavage à l'eau bouillante, 

 qui d'ailleurs n'offre aucune difficulté; un lavage à froid serait long et par- 

 fois insuffisant. Cela tient sans doute à ce qu'il se forme avec les pyrites à 

 gangue quartzeuse une petite quantité de silicate alcalin qui ne se dissout 

 facilement que dans l'eau chaude. 



» J'ajouterai que toute perte de carbonate de soude correspond à une 

 augmentation fictive de soufre, ce qui se comprend, puisq\i'on juge de la 

 proportion de celui-ci par le volume d'acide normal employé à achever 

 la saturation. 



» Le carbonate de soude perJii serait à tort considéré comme ayant 

 passé à l'état de sulfate, et le calcul de la proportion de soufre serait établi 

 sur une base fausse. 



!• Il est d'ailleurs facile, avec un peu de soin, d'éviter les erreurs de la 

 nature de celleque je viens de signaler. 



» Je n'ai pas besoin de dire que le carbonate de soude doit être parfaite- 

 ment pur et sec, et qu'il faut le peser avec autant d'exactitude que la pyrite 

 elle-même. 



» Quant au chlorate de potasse et au chlorure de sodium, ce soin n est 

 plus nécessaire. 



» On peut faire varier la proportion de ce dernier sel avec la combusti- 

 bilité des pyrites et l'augmenter jusqu'à ce que l'oxydation du mélange se 

 fasse sans déflagration. 



» Enfin la précaution la plus nécessaire de toutes consiste à porphyriser 

 très-finement la pyrite, et à rendre très-intime le mélange dont elle tait 

 partie. 



» En résumé, le nouveau mode d'analyse des sulfures métalliques con- 



