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 dirige les vapeurs à travers deux flacons tabulés, unis entre eux comme 

 dans l'appareil de Woolf et remplis de chlorure de calcium sec. Au deuxième 

 flacon est adapté un tube qui se rend dans un récipient fortement refroidi 

 par un mélange de glace et de sel marin. Le poids du chlorure de calcium 

 employé doit être au moins triple du poids de l'acide rectifié et concentré. 



» Dans cette dernière opération, on arrête la distillation lorsqu'un ther- 

 momètre, plongé dans l'acide, indique une température de 70° à 80". Le 

 résidu de la cornue est un acide faible susceptible d'être employé avec les 

 acides des premières distillations. Quant aux vapeurs d'acide dirigées à 

 travers l'appareil de Woolf, elles liquéfient le chlorure de calcium contenu 

 dans le premier flacon, humectent légèrement le chlorure dans le second 

 flacon et vont se condenser à l'extrémité de l'appareil dans le récipient 

 refroidi. L'acide prussique est alors parfaitement anhydre; pour constater 

 cet état, on en introduit 5 ou 6 grammes dans un petit flacon où l'on a fait 

 tomber du sulfate de cuivre bien desséché. Si l'acide prussique n'était pas 

 anhydre, le sel de cuivre se colorerait par l'agitation et prendrait une teinte 

 bleuâtre. Par un contact prolongé, le sel de cuivre change encore d'aspect 

 avec l'acide prussique le mieux déshydraté; mais alors la coloration est 

 verte. 



» L'opération qui vient d'être décrite est si simple, qu'avec l'outillage 

 ordinaire du laboratoire ou obtient sans peine un ou plusieurs litres d'acide 

 prussique anhydre : on peut dire que sa préparation n'offre pas plus de 

 difficultés que celle de l'éther pur ou de l'alcool absolu. Une fois obtenue, 

 cette source abondante d'acide irréprochablement pur a simplifié toutes 

 mes recherches. 



>' Je signalerai d'abord dans cet acide une affinité générale qui lui fait 

 contracter les combinaisons les plus diverses; ainsi l'acide hydrochlorique 

 gazeux forme avec l'acide prussique anhydre un composé cristallin; le bi- 

 chlorure d'étain est dans le même cas, et cette dernière combinaison est 

 soluble dans un excès d'acide prussique. Il serait facile de donner de l'ex- 

 tension à ces faits. Il est certain que la tendance de la molécule prussique 

 à l'annexion devra surtout s'exercer à l'égard d'autres molécides organi- 

 ques. Je mécontenterai de faire remarquer que dans les casque j'ai observés, 

 le groupement cyanhydrique n'est stable qu'autant que l'eau est exclue de 

 la réaction. Dès que l'humidité intervient, la combinaison se détruit et les 

 éléments de l'acide prussique donnent naissance au formiate d'ammoniaque. 

 C'est là un changement moléculaire avec lecpiel on est familiarisé depuis 

 longtemps. 



