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 circonstances, la température de ces dissolutions pent dépasser beaucoup 

 celle de leur ébullition normale sans que la vaporisation ait lieu. Des glo- 

 bules de 6 à 8 millimètres de diamètre de dissolution de chlorure de 

 sodium à i5 pour loo, de sulfate de cuivreà lo pour loo, de nitrate de po- 

 tasse à I o pour I oo, et de chlorure de potassium à i o pour loo, ont pu être 

 amenés à 1 25 et iSo" avant que le changement d'état intervienne. Le contact 

 d'un corps solide, d'une baguettede verre, de bois, de métal, provoque brus- 

 quement, au sein des disselutions surchauffées, une violente ébullition. 



» I.a densité de l'acide sulfureux liquide est •,'Î9'i 20° (Is. Pierre). On peut 

 préparer un mélange d'acide sulfurique et d'eau qui ait cette densité-là et 

 le refroidir bien au-dessous de — 10°, sans qu'il éprouve de modifications. 

 Lorsque, dans un mélange pareil, refroidi à — 1 5" par exemple, on introduit 

 avec des précautions convenables de l'acide sulfureux liquide, on voit ce 

 dernier corps se réunir en sphères isolées parfaitement limpides et flotter au 

 sein du mélange. L'acide sulfurique retient son eau avec assez de force pour 

 ne pas la céder à l'acide sulfureux ; les deux corps n exercent aucune réac- 

 tion lun sur l'autre et, après avoir installé un thermomètre dont la cuvette 

 plonge dans le mélange, on peut suivre la marche ascensionnelle de la tem- 

 pérature. Or, dans ces circonstances, l'acide sulfureux traverse toujours 

 10" sans changer d'état. De volumineux globules se conservent calmes jus- 

 qu'à o"; j'en ai vu encore de parfaitement limpides à -f- 8". La vaporisation 

 intervient parfois spontanément. Elle se produit toujours avec une grande 

 instantanéité, lorsqu'on touche les globules avec un corps solide, et, sous ce 

 rapport, le phénomène est absolument semblable à celui que présentent l'eau, 

 le chloroforme, etc. (voir Comple rendu an \'^ mai 18G1, p. 988). Cette 

 conservation de l'état liquide est assurément remarquable et il serait du 

 plus haut intérêt de chercher à appliquer la même méthode à d'autres gaz 

 liquides. Le choix du milieu ambiant présente sans doute des difficultés ; 

 mais avec les ressources dont dispose la chimie, il ne serait point impossible 

 qu'on arrivât à posséder, à l'état liquide, aux pressions et aux temj)ératnreh 

 ordinaires, quelques-uns des corps habituellement gazeux. 



)> Si l'un rapproche ces expériences de celles que j'ai en l'honneur de 

 comnuuiiquer à l'Académie (avril 1861) sur le retard de congélation de 

 l'eau flottant dans un mélange de chloroforme et d'huile, dusoufre flottant 

 dans une dissolution de chlorure de zinc, etc., on ne peut pas méconnaître 

 que, dans le phénomène du changement d'état, une part importante doit 

 être attribuée à des circonstances autres que la température. Ces faits, étu- 

 dies dans leiMS détails, montrent que les influences moléculaires provenant 



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