( 848 ) 

 de causes extérieures aux liquides eux-mêmes jouent un grand rôle dans l;i 

 solidification et dans la vaporisation. Pour ce qui concerne spécialemen: 

 Fébullition, ces expériences apprennent que les retards et les anomalies 

 qu'elle présente ne peuvent point être attribués, comme ils le sont géné- 

 ralement, à une adhésion des liquides pour les solides. Des retards considé- 

 rables, en effet, se produisent normalement et régulièrement lorsque les 

 liquides flottent dans des fluides de même densité et éloignés des solides. 

 Le contact des solides, dans ces circonstances, provocpie brusquement la 

 vaporisation. Un dégagement gazeux à travers le liquide surchauffé entraîne 

 aussi sa transformation en vapeur. 



» En réalité, le changement d'état ne se produit pas nécessairement lors- 

 que la température est capable de donner à la vapeur du liquide une force 

 élastique égale à la pression extérieure. Le changement d'état est possible 

 dès cette température-là, qui est une sorte de minimum pour l'ébuilition à 

 une pression déterminée; mais il a lieu, en fait, à des points de l'échelle 

 thermométrique plus ou moins élevés suivant les conditions molécidaires 

 de contact auxquelles le liquide est soumis. L'ébullition renferme un double 

 fait : un dégagement de vapeur dans toute la masse du liquide, qui doit 

 vaincre la pression extérieure, et un changement d'état. Ce dernier intéresse, 

 d'une façon qui nous est malheureusement trop peu connue, la constitu- 

 tion moléculaire intime du corps, et il est étroitement lié aussi aux in- 

 fluences moléculaires que le corps subit. La loi qui indique la température 

 d'ébullition de chaque liquide comme constante et comme égale à celle où 

 sa vapeur peut faire équilibre à la pression extérieure tient compte du pre- 

 mier de ces faits, mais néglige le second. Cette loi ne se vérifie que lorsqu'on 

 chauffe les liquides dans certains vases solides, parce que là les influences 

 moléculaires de contact sont précisément celles qui provoquent l'ébullilion 

 au minimum de température possible. Celle loi présente des écarts déjà no- 

 tables pour l'eau, l'alcool, l'acide sulfùrique, etc., chauffés dans les vases en 

 verre et en porcelaine (expéiiences de MM. Donny, Marcet, Magnus), et 

 enfin elle rencontre des exceptions considérables et régulières lorsque les 

 liquides sont chauffés en dehors du contact des solides. Énoncé sous sa 

 lorme ordinaire, le principe de physique relatif à la constance de la tempé- 

 rature d'ébullition, dans chaque liquide, rencontre des anomahes si nom- 

 breuses et si importantes, que sa valeur en est nécessairement amoindrie. 

 On exprimerait mieux la réalité en disant : L'ébullition d'un liquide à luie 

 pression déterminée peut se produire à des températures différentes, sui- 

 vant les conditions physiques dans lesquelles il est placé ; ces tempéiatures 



