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 n'est plus permis généralement de négliger la conductibilité de l'eau, qui 

 devient une fraction très-appréciable de la conductibilité totale de la dis- 

 solution. Une des conséquences de cette imperfection de la conductibilité 

 de ces substances, c'est qu'on voit apparaître dans la liqueur un courant 

 énergique allant du pôle positif au pôle négatif. 



» Mais on peut annuler d'une manière presque absolue les effets de la 

 conductibilité de l'eau en mettant à profit la résistance énorme qu'oppose 

 au passage du courant l'hydrogène qui tend à naître de la décomposition 

 de ce liquide. A cet effet, il faut remplacer l'électrode négative en platine 

 platiné, qui donne trop de facilité au dégagement du gaz, par un électrode 

 en mercure, pour lequel l'air et l'hydrogène ont une force d'adhérence 

 considérable. Dans ce cas, il faut laisser l'appareil dans lequel on opère 

 assez longtemps dans le vide pour permettre au mercure d'abandonner le 

 gaz qu'il retient à sa surface, et iàire disparaître les dernières traces de ce 

 gaz par l'action prolongée du courant. En prenant ces précautions, je 

 suis arrivé aux résultats consignés dans le tableau suivant : 



Quantités de puissance vive c.rprimées en calories consommées dans l'électrolyse d'un équi- 

 valent de nitrate alcalin en métal d'une part et de l'autre en acide nitrique anhydre et 

 oxygène. Le métal s'amalgame. 



Nom (lu méul. Nombre de calories. 



Lithium 8 1 gSo 



Potassium 81900 



Sodium 81900 



Ammonium '. . . 80700 



Barium 80400 



Calcium 79900 



Strontium 7975° 



Hydrogène 4^300 calculé. 



» Il est bien évident que dans ces expériences on ne recueille pas 

 d'acide nitrique anhydre. Cet acide se recombine avec l'eau dès qu'il arrive 

 au contact du platine platiné positif; mais cette recomposition de l'acide 

 hydraté donne lieu à un courant local qui ne profite en rien au courant gé- 

 néral, parce que les résistances du circuit parcouru par ce dernier sont 

 presque infinies par rapport à celles du premier. 



» Les sulfates alcalins donnent lieu à une expérimentation plus labo- 

 rieuse, à cause de la pluralité des combinaisons salines que peut fournir 

 1 acide sulfurique; je suis arrivé cependant aux deux résultats suivants: 



1.39.. 



