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CHIMIE MINÉRALE. — Action du peroxyde d'azote sur les sels Iialogénés 

 d'étain. Note de M. Y. Thomas, présentée par M. Troost. 



« L'action des oxydes d'azote sur les sels halogènes d'étain a été étu- 

 diée à maintes reprises, ividilmann, en faisant réagir de l'oxyde nitrique 

 sur du tétrachlorure d'étain anhydre, avait remarqué la formation de 

 croûtes jaunâtres. Weber, reprenant les expériences de Ruhlmann, mon- 

 tra que l'oxyde nitrique, bien exempt de vapeur nitreuse, ne réagissait 

 pas, et que le composé jaune qui prenait naissance dans les expériences 

 de Kuhlmann était dû à des traces d'hypoazotide; et, par une méthode 

 délicate, mais exacte, il montra bien nettement que l'azote ne se trouvait 

 pas dans le composé à l'état de AzO. Il attribua au composé la formule 



SnCl\Az-0\ 



» A la même époque, Hampe confirma la manière de voir de Weber; 

 toutefois, d'après lui, le corps obtenu ne correspond à aucune formule : 

 c'est un mélange de deux corps, dont l'un se sublime par élévation de 

 température en un corps cristallisé de formule 



3SnCl''.4AzOCl. 



>) J'ai repris l'étude des composés, mais en solution chloroformique, 

 qui prennent naissance par l'action de AzO^ sur tous les persels halo- 

 gènes d'étain. 



» Action sur SnCl*. — L'action est très vive. Le peroxyde d'azote est 

 absorbé, un abondant précipité se produit dès que les premières bulles 

 gazeuses barbottent dans la solution. On obtient ainsi un précipité cris- 

 tallin tout à fait semblable au composé obtenu en opérant sur le chlorure 

 d'antimoine. Il faut opérer en dissolution étendue et prendre quelques 

 précautions, car le précipité se prendrait en masse et serait très difficile à 

 laver. Les lavages sont faits au chloroforme et celui-ci est ensuite éliminé 

 dans le vide. 



» L'analyse conduit à la formule 



SnOCP.3SnCl".Az=0\ 



» C'est un corps soluble dans l'eau, hygrométrique et, sous l'action de 

 la chaleur, il se décompose eu donnant un sublimé cristallin. Le résidu 



