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traient sous des pressions de plus en plus fortes, et certainement aussi 

 sous une pression donnée, à des températures suffisamment élevées. C'est 

 ce que confirme le Tableau ci-dessus, relatif à l'air et l'hydrosjène, où 

 notamment, pour ce dernier corps, les variations de N sont extrêmement 

 lentes. 



» L'ensemble de ces remarques permet de présumer, avec une grande 

 probabilité, que, pour tous les gaz, les variations de c et de N, diminuent 

 progressivement quand la température s'élève, et aussi quand la pression 

 croît à partir du voisinage de l'ordonnée minima, et que, par suite, le rap- 

 port des deux chaleurs spécifiques tend à devenir de plus en plus constant 

 quand on s'avance vers cette région des réseaux où les isothermes ont 

 une courbure à peine sensible, et sont presque parallèles. 



)) II. A d'autres points de vue, les variations de c avec la pression peu- 

 vent encore donner lieu à des remarques intéressantes. 



» 1° On sait que, même à partir du voisinage de la courbe de liquéfac- 

 tion, le coefficient de pression y-> pour un volume donné, varie extrême- 

 ment peu avec la température ; on l'a souvent considéré comme constant; 

 dans mes calculs, j'ai fait plusieurs fois cette hypothèse, au moins à titre 

 d'assez grande approximation; si ce coefficient était rigoureusement con- 

 stant, la relation bien connue 



exigerait que c fût rigoureusement indépendant du volume; mais la con- 

 tradiction n'est qu'apparente, car, en faisant le calcul au moyen de la rela- 

 tion ci-dessus, on trouve que des variations, même notables, de c avec le 

 volume, correspondent à des variations du coefficient de pression extrême- 

 ment petites et de l'ordre de grandeur de celles qu'on croit pouvoir attri- 

 buer aux erreurs expérimentales; on ne saurait donc, pour le moment, 

 dire qu'il y a incompatibilité entre les résultats de M. Joly et ceux que 

 l'expérience a fournis pour les coefficients de pression. 



» 2" Si l'on désigne par M l'énergie moléculaire totale, et si l'on sub- 

 stitue au viriel des forces intérieures [^2rcp(/)] l'expression KPo^'o-^ P^') 

 à laquelle je l'ai ramené (Note du 4 mars iSgS), on peut écrire : 



» Puisque /»o est ici une pression assez petite pour que ^"^ ° soit 



