constant, la première parenthèse, qui représente c, montre que l'énerfifie 

 moléculaire est forcément fonction du volume puisque c en dépend, même 

 aux faibles pressions; ainsi, même dans ces conditions, l'énergie molé- 

 culaire n'est point fonction de la température seule, comme on l'admet gé- 

 néralement, ce qui revient au fond, quant à l'hypothèse de mouvements 

 stalionnaires d'amplitudes très petites relativement aux distances inter- 

 moléculaires, à la conclusion que j'ai déjà formulée dans la Note rappelée 

 plus haut. 



» ni. J'ai examiné plus haut les circonstances dans lesquelles on peut 

 présumer que les variations du rapport y doivent devenir extrêmement 

 faibles; dans ces conditions on peut établir une relation analogue à celle 

 de Laplace et applicable, à titre de formule approchée, dans des limites de 

 pression convenablement choisies. Des relations 



C dt + h dn = cdl -+- Idv = O, 

 on tire 



C h f dp \ f/c / dp \ 



"c " l\Tv) ~ Tp \dT-)' 



» En un point d'une isotherme, construite eu portant p en abscisse et 

 pv en ordonnée, le coefficient angulaire de la tangente est 



d{p^-) dv 



'=d,r = PTp^'^ 



» Substituant, on a : 



C z — i' dp 



c 1) dv 



soit 



relation qui ne diffère de l'équation différentielle de la formule de Laplace 

 que par le terme s qui a évidemment les dimensions d'un volume. 



» C'est l'équation différentielle de détente adiabatique dans le cas gé- 

 néral; elle s'applique à tous les fluides, mais elle ne peut être intégrée que 

 dans des cas particuliers, puisque t et y sont des fonctions inconnues des 

 variables; or, dans le cas qui nous occupe, ces fonctions étant sensible- 

 ment constantes, on pourra, en considérant seulement leurs valeurs 

 moyennes, intégrer, ce qui donne la relation 



p{v — zy = const. 



» Sous de faibles pressions, pour les gaz voisins de l'état parfait, comme 

 l'hydrogène, i peut êlre négligé devant v, et l'on retrouve la formule ordi- 



