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» Nous avons essayé ce mode de préparation en employant un mélange 

 d'azotite de sodium, de sulfure de sodium et de sulfate ferreux absolument 

 neutres. Dans ces conditions on n'observe aucune production de nitroso- 

 sulfure de fer; la liqueur devient simplement verte, par suite de la solution 

 du sulfure de fer dans le sulfure de sodium. 



» Si, cependant, on vient à ajouter à cette liqueur, tenant en suspension 

 du sulfure de fer, une goutte d'un acide quelconque, on remarque immé- 

 diatement la production de nitrososulfure de fer, que l'on peut extraire de 

 la liqueur au moyen de l'éther. Il paraît donc évident que le procédé de 

 Roussin ne donne de résultats qu'en solution légèrement acide et qu'alors 

 c'est l'acide azoteux libre qui agit sur le sulfure de fer. 



» Toutefois si l'on ajoute à la liqueur la quantité d'acide nécessaire pour 

 décomposer tout l'azotite, on observe une réaction violente avec dégage- 

 ment de vapeurs nitreuses et destruction du nitrososulfure de fer. Il semble 

 donc que l'acide ajouté attaque le nitrososulfure de préférence à l'azotite. 



» Pour nous mettre à l'abri de cette réaction destructive, nous avons 

 songé à déplacer l'acide azoteux par un acide faible, et. après différents 

 essais, nous nous sommes arrêtés à l'acide carbonique ; nous avons adopté 

 le mode de préparation suivant qui nous a toujours donné de bons ré- 

 sultats, tant au point de vue de la facilité des opérations qu'au point de vue 

 du rendement. 



» On commence par préparer du sulfure de fer. précipité du sulfate ferreux par le 

 sulfure de sodium et bien lavé, puis on le met en suspension dans une solution d'a- 

 zotite de sodium contenant pour i partie de FeS, 3 parties de AzO^Na. 



M Le mélange est chaufTé au bain-marie et l'on y fait circuler, pendant plusieurs 

 heures, un courant d'acide carbonique; la réaction est achevée quand tout le sulfure 

 de fer a disparu. 



» On filtre alors et on laisse cristalliser; au bout de douze heures le fond de la cap- 

 sule est tapissé d'aiguilles brillantes groupées en houppes soyeuses. 



» A propos de ce mode de préparation, nous ferons remarquer toute la 

 généralité qu'il comporte, et qui permet l'introduction de groupes AzO dans 

 toute molécule susceptible de les fixer. 



» Les cristaux obtenus ainsi sont noirs et ont tous les caractères exté- 

 rieurs de ceux qui ont été décrits par les auteurs. Ils sont solubles dans 

 l'eau, l'alcool et surtout l'éllier. Solubles également dans le chloroforme, 

 l'acétone, l'éther acétique. Insolubles dans le benzène et la ligroïne. 



