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acide chlorhydriqiie, bromhydrique, oxyde de carbone, hydrogène phos- 

 phore et il ne reste dans le tnbe qu'un corps solide jaune qui est du phos- 

 phure solide d'hydrogène; la réaction peut se formuler : 



6PH*Br + 5C0CP = loHCl + 6HBr + SCO -t- 2PH' + P*H^ 



» L'énorme pression qui se développe dans les tubes s'explique par la 

 production de corps presque tous gazeux; il ne faut jamais opérer qu'avec 

 très peu de matière, sous peine de rupture des tubes les plus résistants. 



» L'acide iodhvdrique sec se dissoul abondamment à froid dans COCl^, mais, si l'on 

 opère simplement dans un mélange de glace et de sel, il arrive invariablement un 

 moment où une réaction tumultueuse se déclare avec mise en liberté abondante d'iode. 

 En opérant dans un bain de chlorure de méthyle, la dissolution s'opère régulièrement; 

 mais déjà, au bout de quelques heures, les tubes fermés, abandonnés à une tempéra- 

 ture de quelques dégrés au-dessous de 0°, renferment un dépôt d'iode assez abondant et 

 les gaz extraits des tubes renferment une quantité correspondante d'oxyde de carbone 

 libre; quant au liquide extrait, il ne renferme pas trace de dérivés iodés de GO Cl' et 

 distille en entier à la température normale. Il semble donc que les dérivés iodés 

 de COCl- soient particulièrement instables, car celte réaction, qui s'eiTectue à basse 

 température, semblait très favorable à leur obtention. 



L'iodure de phosphoniumfWl réagit ientementà froid (o°)sur COCl- et, 

 maintenu pentlant quelques jours au contact de COCl- liquide en tubes 

 scellés à température variant de 0° à 10°, sa teinte passe du blanc au jaune, 

 puis au rouge. A l'ouverture du tube, il se dégage du gaz chlorhydrique et 

 de l'oxyde de carbone; le corps solide restant, épuisé au sulfure de carbone 

 bouillant, lui abandonne de l'iodure de phosphore V^V qui cristallise par 

 refroidissement de la solution sulfocarbonique. Il reste enfin un corps 

 solitle brun, qui, débarrassé de l'excès de l'iodure de phosphonium (inso- 

 luble dansCS^) par sublimation dans un courant de CO^ à 100°, est formé 

 en majeure partie de phosphore rouge de couleur brune; cependant cette 

 matière contient toujours de l'iode (trouvé de 8 à 1 1 pour 100) quoiqu'elle 

 eiit été épuisée au sulfure de carbone pendant plusieurs heures et qu'elle 

 n'abandonnât plus trace d'iode ou d'iodure à ce liquide; chauffée pendant 

 plusieurs heures à 25o° dans le vide, elle ne donne pas trace de sublima- 

 tion. Un traitement à l'eau bouillante fait passer l'iode à l'état d'acide 

 iodhydrique. D'après cela, il seinblerait qu'on se trouve en présence de 

 phosphore rouge renfermant une petite quantité (.l'un sous-iodure de phos- 

 phore, insoluble dans CS^ et non volatil. La réaction principale peut se 

 formuler : 



4PH'I -h 8C0C1== iGlICl + SCO -h PH'-i- 2P. 



C. R., 1896, 1" Semestre. (T. C.WII, N» 3.) IQ 



