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ment à la formation des autres corps analogues de la série grasse, mais 

 aussi à la préparation de ces mêmes composés dans la série aromatique. 

 Nous avons pu préparer aisément ainsi plusieurs fluorures d'acides des 

 deux séries; nous présenterons seulement aujourd'hui les résultats de nos 

 recherches pour deux d'entre eux, le fluorure de propionyle et le fluorure 

 de benzoïle. J^e procédé qui nous a fourui les meilleurs rendements con- 

 siste à faire réapiir le chlorure d'acide correspondant sur le fluorure de 

 zinc anhydre. Dans la plupart des cas, la réaction a lieu sans le secours de 

 la chaleur, et la quantité de fluorure obtenu est voisine du chiffre 

 théorique. 



)) Fluorure (le propionyle : CH' — CH^ - COFl. — Le chlorure de pro- 

 pionyle réagit avec facilité sur les fluorures d'arsenic, d'antimoine, de 

 zinc, plus difficilement sur le fluorure d'argent. 



» Le fluorure d'antimoine et surtout le fluorure de zinc permettent 

 d'obtenir très aisément le fluorure de propionyle par cette réaction. 



» Préparation. — On fait agir dans un liallon de verre iSos' de chlorure de pro- 

 pionyle sur laSs'' de fluorure de zinc sec; la réaction commence à froid, la masse 

 s'échauffe et il est bon de refroidir le ballon au début, le fluorure de propionyle 

 étant très volatil. Comme l'on a employé un léger excès de fluorure de zinc, tout le 

 clilorure de propionyle est transformé en fluorure d'acide, d'après la réaction suivante 



2CH'- CIP- COGl -H ZnFl^ == aCH-^— CH^- COFl H-ZnCl^ 



» Il suffit de distiller au bain-marie pour séparer le fluorure de propionyle, qu'on 

 conserve dans un flacon métallique. 



» Le fluorure de propionyle est un liquide incolore très fluide, qui bout 

 à 44°. Sa densité à i5" est 0,972. Il est presque impossible de conserver 

 ce liquide dans le verre, qui est rapidement attaqué. 



» L'action de l'eau, qui est pres.que immédiate avec le chlorure de pro- 

 pionyle, n'est que très lente sur le fluorure, à froid. Quelques centimètres 

 cubes de ce dernier enfermés dans un tube avec quatre fois leur volume 

 d'eau ne sont pas entièrement détruits après une demi-heure de contact. 



» Ainsi le fluorure de propionyle ne fume pas à l'air. A chaud, la réac- 

 tion est plus rapide. Il se forme de l'acide fluorhydrique et de l'acide pro- 

 pionique, conformément à la réaction suivante : 



C*H=COFl -I- H=0 ^ HFl + C^'H'COm. 



» Avec les solutions alcalines, la décomposition du fluorure de propio- 

 nyle est très rapide. On obtient un mélange de fluorure et de propionate 

 alcalin. 



