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» Le fluorure de propionyle réagit lentement sur les alcools pour donner 

 l'éther propionique et de l'acide fluorhydriqne. 



» Le gaz ammoniac transforme immédiatement le fluorure de propio- 

 nyle en un mélange de fluorure d'ammonium et de propionamide 



C-H'C0Fl4-2AzH' = C-H5C0AzH= + AzH^Fl. 



» Nous avons séparé, de ce mélange, la propionamide par l'éther, et 

 nous l'avons caractérisée par ses constantes physiques. 



» Analyse. — Nous avons utilisé la réaction des solutions alcalines sur le fluorure 

 de propionyle pour caractériser ce corps en titrant l'acidité totale développée par la 

 décomposition d'un poids connu en acide fluorhydrique et acide propionique, d'après 

 la réaction indiquée plus haut. 



» Le fluorure était pesé dans un petit tube bouché (isr environ). Ce tube était placé 

 ensuite dans un flacon renfermant 5o" de liqueur titrée de potasse; après disparition 

 du fluorure, la liqueur alcaline, partiellement neutralisée par les acides fluorhydrique 

 et propionique, était soumise à un nouveau titrage, en présence de phlaléine du 

 phénol. Par dilTérence, on obtenait l'acidité totale développée par la décomposition du 

 fluorure de propionyle. Cette acidité, évaluée en SO'H^, nous a fourni des chifl"res 

 voisins des nombres calcidés d'après l'équation 



C^H=C0F1 + 2KOH =: CHPCOMv + KFl. 



Acidité totale exprimée en SO'H' 



Poids de matière. trouvée. calculée. 



0,627 0,810 0,818 



» En eflectuant ce même titrage sur une autre portion de la liqueur, mais en em- 

 ployant comme indicateur l'hélianthine, nous avons obtenu un chiflVe correspondant 

 à l'acide fluorhydrique seul. Nous avons trouvé, en SO'H- pour l'acidité de HFl, un 

 nombre sensiblement égal, et le demi du précédent. 



Titrage à rUélianlLine. 



Acidité 

 en se H'. H Kl. 



Trouvé 0,395 o,i6i 



Calculé 0,409 o,i64 



» Dosage du Jluor. — Le fluor a été dosé à l'état de fluorure de calcium en enfer- 

 mant dans un flacon bouché un petit tube contenant un poids connu de fluorure de 

 propionyle, avec une solution d'acétate de calcium. Le liquide et le précipité de 

 CaFl^ formé réunis dans une capsule de platine, on a évaporé à sec et calciné, puis 

 repris par l'acide acétique, évaporé au bain-marie à sec. Repris par l'eau bouillante, 

 le fluorure de calcium ainsi purifié a été recueilli sur fijtre, séché, calciné et pesé. 

 Nous avons trouvé ainsi : 



Poids de matière o8'-,756 CuFP = o,38i d'où Fl = o,i855 



soit pour 100 



l*'! = 24,48 (théorie =r 2.5, 00). 



C. R., i8<,i., I" Semestre. (T. CXXtl, N" 5.) '^2 



