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)) La densité de vapeur du Ihiorure de benzoïle déterminée à loo" par la métliode 

 de Mejer nous a donné le chifl're 2,7 voisin du chiflVe théorique 2,63 (le verre pré- 

 sente une légère attaque). 



Poids de matière os'', i/ji 



Volume 42", 5 



<=:i5", I1 = 75S""". 



Fluorure de benzoïle CH^COFl. — Le chlorure de benzoïle réagit à 



froid sur le fluorure de zinc; il se forme du chlorure de zinc et du fluorure 



de benzoïle 



2C«H^C0Cl + ZnFP= 2C«IFC0Fl + ZnCP. 



)) En opérant avec So*^'' de chlorure de benzoïle et So^'' de fluorure de 

 zinc sec et pulvérident, c'est-à-dire avec un léger excès de fluorure métal- 

 lique, on obtient d'excellents rendements en fluorure d'acide. En sou- 

 mettant le mélange à la distillation, le fluorure de benzoïle passe tout 

 entier entre i5/i° et i:55°. 



» Le fluorure de benzoïle a été décrit par M. Guenez ( ' ); nous avons pu 

 identifier le corps que nous a fourni la réaction indiquée' plus haut, avec 

 le fluorure obtenu par M. Guenez. 



» Le fluorure de benzoïle bout à i54°. 



» Il possède une odeur extrêmement irritante et provoque le larmoie- 

 ment. 



» L'eau n'agit que très lentement sur ce corps, même à la température 

 de l'ébuUition; elle se décompose néanmoins en donnant de l'acide fluor- 

 hydrique et de l'acide benzoïque. 



» Les alcalis dissous le décomposent avec plus de facilité : 



CH^COFl + 2KOH =C»îPCO-R -h KFl. 



» Le gaz ammoniac ou sa dissolution Iransforme immédiatement le fluo- 

 rure de benzoïle en fluorhydrate d'ammoniaque et benzamide. Ce dernier 

 corps a été séparé et caractérisé par son point de fusion, laS". 



» Conclusions. — Les fluorures d'acides s'obtiennent aisément, et avec 

 des rendements presque théoriques par l'action des chlorures d'acides sur 

 le fluorure de zinc : ces corps attaquent rapidement le verre en présence 

 de traces d'eau; ils offrent, en présence de ce dernier corps, une stabilité 

 plus grande que les chlorures, aussi ne fument-ils pas à l'air, en réagis- 

 sant lentement sur les alcools pour donner des éthers, et rapidement sur 

 l'ammoniac pour fournir les amides correspondantes (-). » 



(') Comptes rendus, 1892. 



(-) Travail lait à l'Ecole bupérieure de Piiartiiacie de Nancy. 



