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CHIMIE. — Mode de préparation des fluorures d'acides. 

 Note de M. Albert Colson, présentée par M. Henri Moissan. 



» On ne peut songer à utiliser les fluorures de phosphore pour préparer 

 les fluorures d'acides; au contraire, cette préparation se fait aisément par 

 la méthode que j'ai indiquée pour obtenir les chlorures et bromures 

 d'acides {Comptes rendus, décembre 1895, p. i i55). 



» Je rappelle que celte méthode consiste à traiter un acide organique 

 par un hydracide en présence d'un corps suffisamment avide d'eau, un 

 nitrile par exemple; on obtient simultanément un monochlorhydrate ou 

 un bromhydrate d'amide. 



» Fluorure d'acétyle. — Pour la préparation des fluorures, on peut 

 éviter l'emploi du nitrile et simplement saturer d'acide fluorhydrique sec 

 l'anhydride de l'acide dont on veut former le fluorure : l'anhydride agit 

 comfne déshydratant. Avec l'anhydride acétique on obtient 



(C-H^O)=0 + riF = C^frOFH-C-H'O.OH. 



» Il faut refroidir énergiquement parce que la réaction dégage une 

 énorme quantité de chaleur. 



" L'attaque se fait dans un vase métallique fermé par un bouchon de 

 liège paraffiné, on laisse une nuit dans un mélange réfrigérant, on ajoute 

 du fluorurede sodium pour retenir l'acide fluorhydrique libre et on distille : 

 le rendement est théorique. 



)) Le corps obtenu rappelle par son odeur le chlorure d'acétyle ; il bout 

 à 20", 8 sous une pression mercurielle de 770™™. Sa densité liquide est 

 i,o369 à 0°. 



)) M. Meslans, qui a fort bien étudié ce corps après l'avoir obtenu par 

 l'action du chlorure d'acétyle sur le fluorure de zinc, a signalé sa solu- 

 bilité et sa lente décomposition par l'eau. Quand on active la décompo- 

 sition eu ajoutant à l'eau un peu d'alcali, la chaleur dégagée par la réaction 

 provoque la volatilisation d'une partie du produit ; d'où la nécessité 

 d'opérer en vase clos pour faire l'analyse du fluorure d'acétyle. 



» Fluorure de propionyle. — J'ai préparé de la même façon le fluorure de 



[iropionvle 



(C'H^O)'O H- HF = CMi'OF + C'H^Q.OH. 



C'est un liquide bouillant à /jj"' ^ sous la pression 765 ; il attaque lente- 



