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comme l'ont montré MM. Troost et llautefeuille (') ; puis, vers le rouge sombre, l'nb- 

 sorption se produit de nouveau, mais le volume absorbé n'est pas considérable. Si l'on 

 maintient la température sensiblement constante jusqu'à ce que l'absorption de l'hydro- 

 gène ne se produise plus, on constate après refroidissement que le lithium est recouvert 

 par une mince couche blanche, ressemblant à de la lithine fondue, difficile à détacher 

 du lilliium et qui fait effervescence avec l'eau : c'est de l'Iiydrure de lithium. 



» Après divers essais, j'ai reconnu à mon grand étonnement, qu'il suf- 

 fisait, pour obtenir ce composé pur, de chauffer beaucoup plus fortement 

 le lithium dans un courant d'hydrogène. Au rouge vif, la combinaison se 

 fait avec incandescence, et le litiiium, si le courant d'hydrogène est rapide, 

 brûle avec flamme dans le tube, la vapeur de lithium se combinant à l'hy- 

 drogène pour donner naissance à un hydrure dont la tension de vapeur est 

 moins forte et qui se dépose sous forme de poudre blanche sur les parois 

 du tube. L'absorption terminée, la nacelle en fer renferme un produit 

 blanc, fondu, très dur, ressemblant à de la lithine : il ne reste plus trace de 

 lllhium métallique. On peut enlever ce composé au ciseau assez facilement, 

 car il n'est pas déliquescent et ne s'altère que très knlement à l'air. 



» Pour l'analyser, j'ai opéré de la manière suivante. Un poids connu de l'hydrure 

 est traité par l'eau ; on mesure le volume d'Iiydrogène dégagé et l'on titre la lithine 

 restante avec une solution d'acide sulfurique décime; on en déduit le lithium corres- 

 pondant et le volume d'hydrogène qu'il a dégagé dans son action sur l'eau et, par diffé- 

 rence, l'hydrogène combiné au lithium. 



» En attribuant à l'hydrure la formule Lill le rapport de rh\drogène total à l'iiy- 

 drogène dégagé par le lithium doit être égal à 2. J'ai trouvé, dans 4 analyses faites 

 sur deux produits de préparation différente, les nombres suivants : 



V'h total a Q' 



-;=i,g',, 1,9b, 1,96, 1,84. 



Vh dégagé par Li 



» 11 est difficile d'obtenir beaucoup plus de précision à cause des faibles poids de 

 matière qu'on peut employer pour l'analyse. 



» Voici, à titre d'exemple, les nombres trouvés pour lune de ces analyses : 



p ^= oS'',oo67. 



Volume de H ramené à o et j6o. 18'', i3 d'où H 1=0,00080 pour 100 i'j94 

 Volume de S0*H2 titré î'ô 8«,3 » Li=;o,oo58i » 86,7a 



Li II =0,00661 » 98,66 



La théorie exige pour Li II Li = 87 , 5o 



1) H = I a , 5o 



(') Comptes rendus, p. 807; 1874. 



