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a tait craindre que la lormalioii clc la campholide ne fût due à une impu- 

 reté de l'anhydride employée. Avantde la soumettre à la réduction, celle-ci 

 fut, an préalable, purifiée par une série de cristallisations dans le benzène 

 jusqu'à point de fusion constant, de 216". 



)) La formation de la campholide n'est également pas due à l'action 

 réductrice de l'amalgame de sodium sur les camphorates acides de méthyle 

 et d'éthyle qui prennent naissance dans la réaction. Des essais directs, 

 faits sur ces éthers purs et cristallisés, n'ont pas fourni trace de campho- 

 lide, 



» Enfin, pour éviter l'action étbérifiante de l'acide sulfurique en présence 

 de l'alcool, nous avons tenté de réduire une solution alcoolique d'anhy- 

 dride camphorique au moyen de l'amalgame d'aluminium. Soit que l'amal- 

 game employé ne fût pas assez riche en aluminium, soit que nous n'ayons 

 pas opéré sur des quantités assez considérables, l'essai ne donna que de 

 petites quantités d'huile au sein de laquelle se sont déposés quelques 

 cristaux ayant l'apparence de ceux de la campholide. 



» Nous nous proposons, d'ailleurs, pour nous procurer une plus grande 

 quantité de cette lactone, d'opérer la réduction du chlorure de camphoryle. 



w Propriétés. — La campholide se piésente sous la forme de cristaux 

 blancs très ténus, ayant l'aspect de fougères, et possédant une odeur mani- 

 festement camphrée. Sa saveur est chaude, brûlante et rappelle à la fois 

 celle du camphre et du bornéol. Elle est lui peu soluble dans l'eau et se 

 dissont en toutes proportions dans l'alcool, l'éthei-, le benzène, l'éther de 

 pétrole et la plupart des solvants organiques. 



)) Elle fond à 210" (211*^ corr.) et se sublime facilement à la manière 

 du camphre. Ses solutions sont sans action sur la lumière polarisée. 



» L'analyse répond à la formule C"'H"'0^ ( ' ). 



» Le ie/ rfejootoMe s'obtient en cliauU'ant la campholide avec une solution alcoo- 

 lique de potasse, évaporant à siccité en présence du carbonate d'ammoniaque et épui- 

 sant le résidu par de l'alcool. La liqueur alcoolique, évaporée dans le vide, donne une 

 niasse liygroscopique presque neutre, mais qui s'alcalinise davantage quand on la dis- 

 sout dans l'eau. La solution se trouble en outre avec mise en liberté du campholide. 



» Les solutions alcalines de l'acide alcool C'H'*(' -, se comportent donc 



(') Deux, déterminations hygroscopiques, au sein du lienzène, d'après ta méthode 

 de M. Raoult, ont conduit aux poids moléculaires : 



Trouvé. Théorie. 



161 ,4 et I 63,9 168 



