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de même à l'air, mais plus lentement, et devient rougeàlre ; il est plus dur et moins 

 malléable. L'alliage à i5 pour loo possède un aspect gris d'acier et est encore terni par 

 l'atmosphère; il est très dur et très cassant. Tous ces alliages ont ceci de commun que, 

 lorsqu'on les traite par les acides, ils abandonnent un sel de cuivre et de la silice ; ils 

 sont exempts de silicium libre et complètement homogènes. Ce n'est qu'à partir d'une 

 teneur voisine de 20 pour 100 qu'ils deviennent hétérogènes. Ils sont encore durs et 

 surtout très fragiles ; leur cassure présente des facettes brillantes à reflets violacés qui 

 contrastent singulièrement avec l'aspect blanchâtre du reste de la pâte. La proportion 

 de silicium augmentant, ces lamelles s'accroissent en nombre et les culots deviennent 

 de plus en plus friables. Un fragment bien porphyrisé, traité à fond par l'acide azo- 

 tique, abandonne, outre le cuivre qui se dissout, un résidu volumineux foncé dans 

 lequel on reconnaît la silice et une matière noirâtre qui représente tous les caractères 

 du silicium cristallisé en lamelles. 



» Comme il n'a pas été possible d'arriver à séparer les matières réagissantes en 

 excès d'avec le siliciure sans attaquer ce dernier, on a eu recours à une forte chaleur. 

 En traitant des mélanges de métal et de silicium (à 10 pour 100 environ), et en prolon- 

 geant suffisamment la chauffe pour volatiliser tout le cuivre en excès, on a finalement 

 obtenu un culot qui, refroidi très lentement, renfermait à son intérieur des géodes 

 de cristaux bien nets ayant pour formule SiCu-. 



Il Propriétés. — Le siliciure de cuivre est un corps très dur, cassaut, gris 

 d'acier sur une section fraîche, mais prenant peu à peu l'aspect rougeâtre. 

 Sa densité est de 6,9 à 18°; il dissout le silicium en abondance et l'aban- 

 donne en lamelles pendant le refroidissement. Les halogènes l'attaquent 

 avec incandescence : le fluor, dès la température ordinaire; le chlore, avant 

 le rouge; les autres, à une température plus élevée. L'oxygène et l'air, 

 purs et secs, n'ont pas d'action à la température ordinaire; avant le rouge, 

 ils le transforment en silicate; l'air humide l'oxyde à froid. Les hydracides 

 secs l'attaquent tous; ainsi, le gaz chlorhydrique donne, vers le rouge, du 

 chlorure métallique et du silicichloroforme; les autres fournissent des 

 composés analogues. L'eau en vapeur est réduite. L'effet des acides est 

 assez énergique au début; ils forment un sel de cuivre et de la silice, mais 

 cette dernière ne tarde pas à entraver l'action ultérieure. La potasse en 

 solution le noircit; les carbonates alcalins en fusion, seuls ou mélangés aux 

 azotates, l'attaquent complètement lorsqu'il est très finement pulvérisé. 



» Analyse. — Le résultat de son attaque dans un creuset de platine, par un mé- 

 lange d'azotate et de carbonate alcalin a été projeté dans l'acide chlorhydrique étendu, 

 ce qui a donné du chlorure de cuivre et de la silice que l'on a insolubilisée d'abord et 

 séparée ensuite du métal en reprenant par l'acide chlorhydrique. On a continué le 

 dosage en suivant les méthodes connues; les proportions de silicium et de cuivre 

 répondaient à la formule SiCu'^ » 



